【題目】下列說法符合事實的是（ ）
A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
B. 用0.2000 /L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C. 電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來的濃度
D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，開始沒有沉淀，隨后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀消失
【答案】B
【解析】
A、常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-12mol·L-1，該溶質(zhì)抑制水的電離，可能為酸，也可能為堿，如果該溶質(zhì)為硝酸，硝酸與Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故A不符合題意；
B、HCl為強酸，CH3COOH為弱酸，滴定時，可以認(rèn)為HCl先與NaOH反應(yīng)，當(dāng)HCl滴定完后，再滴定CH3COOH，如果CH3COOH與NaOH滴定至中性時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH未被完全中和，故B正確；
C、電解CuSO4溶液，如果總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑+2H2SO4，加入CuO能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，故C錯誤；
D、AlO2-結(jié)合H+能力強于CO32-，混合溶液中逐滴滴入鹽酸，AlO2-先與H+發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，即開始時先有氫氧化鋁沉淀生成，故D錯誤；
答案選B。
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答問題。
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
（2）某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制該溶液，經(jīng)計算，需要用量筒量取___mL濃硫酸。
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）________。
（4）下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。
A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
（1）寫出有機物
的名稱________。
（2）當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對分子質(zhì)量為______。
（3）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是___(填字母代號)。
A．饅頭越嚼越甜 B．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖 D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
（4）某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個峰,其強度比為3∶2∶1，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______（寫出一種即可）。
（5）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。
①瑞香素的化學(xué)式為____，含氧官能團名稱____；
②1mol此化合物可與______molBr2反應(yīng)，最多可以與____molNaOH反應(yīng)。
（6）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOH
HCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反應(yīng)。請設(shè)計一個簡單實驗驗證甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽。____。（可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（ ）
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D. 稀釋HCN溶液過程中，
減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應(yīng)放出大量熱。
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是___和___；
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___；
（3）該反應(yīng)中若生成標(biāo)況下2.24LCl2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___；
（4）若生成的水在高溫下也為氣態(tài)，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點后保留一位)。
（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，易溶于水，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為___。
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：
Fe
A
B
C
（1）反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是________________（填序號）。
（2）向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是__________。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 _____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。
時間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)＝_____________。
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。
（3）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動。
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語或描述中，不正確的有
①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
②氫氧根的電子式：
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項
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