【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：
Fe
A
B
C
（1）反應①、③中屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。
（2）向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是__________。
（3）反應②的離子方程式為 _____________ 。
【答案】① 溶液呈血紅色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
根據(jù)鐵的化學性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應的離子方程式。
（1）反應①為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，是氧化還原反應，③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應，是非氧化還原反應，故答案為：①；
（2）B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；
（3）反應②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故答案為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
新課標快樂提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X ： ，沉淀A：
⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（標準狀況下）完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成
A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法符合事實的是（ ）
A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
B. 用0.2000 /L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C. 電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復到原來的濃度
D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，開始沒有沉淀，隨后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。
（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。
（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
（1）寫出陽極的電極反應式___。
（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）830℃，反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，分別充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反應向__方向進行。（填左/右）
（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是____；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____(填編號)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是___(填編號)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
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