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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列敘述正確的有
          ① CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
          ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得
          ③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
          ④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
          ⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
          ⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
          ⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
          ⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

          1. A.
            2個
          2. B.
            3個
          3. C.
            4個
          4. D.
            5個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          NO2不是酸性氧化物，①不正確；分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，③不正確；、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，選項④不正確；電離不需要通電，選項⑤不正確；氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項⑦不正確；選項⑧不正確，例如氯化鋁是共價化合物，因此只有選項②⑥正確，答案選A。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的有（　�。�
          ①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
          ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
          ③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
          ④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
          ⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
          ⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
          ⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
          ⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的有（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
          （1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是
          第二周期第ⅣA族
          第二周期第ⅣA族
          ，Q是
          氧（或O）
          氧（或O）
          ，R的電子式為
          ．
          （2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為
          過濾
          過濾
          ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為
          水（或乙醇）
          水（或乙醇）
          ．
          （3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為
          Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
          Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
          ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
          0.17mol?L-1
          0.17mol?L-1
          ．
          （4）下列敘述正確的有
          ③④
          ③④
          （填序號）．
          ①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
          ②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
          ③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
          ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

          （1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A
          NaCl
          NaCl
          ，B
          CsCl
          CsCl
          ，C
          干冰
          干冰
          ，D
          金剛石
          金剛石
          ，E
          石墨
          石墨
          ．（填名稱或化學式）
          （2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
          c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
          （3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有
          ae
          ae
          ．
          a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
          b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
          c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
          e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
          f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
          （4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為
          8
          8
          ．
          （5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
          		2
          4
          ×
          3
          4M
          ρNA
          		2
          4
          ×
          3
          4M
          ρNA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
          （1）碳元素在周期表中的位置是
           
          ，其原子核外通常未成對電子數(shù)為
           
          個．
          （2）已知2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）反應中，被破壞的化學鍵有
           
          ．
          a．離子鍵      b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
          （3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為
           
          ．
          （4）下列敘述正確的有
           
          （填序號），
          ①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
          ②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
          ③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
          ④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應．
          

			
          

			
          
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