Question

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳元素在周期表中的位置是

 

，其原子核外通常未成對(duì)電子數(shù)為

 

個(gè)．
（2）已知2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有

 

．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為

 

．
（4）下列敘述正確的有

 

（填序號(hào)），
①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)可以確定碳在周期表中的位置；根據(jù)軌道表示式來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的變化以及物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵來分析；
（3）根據(jù)Na可以與水（或乙醇）發(fā)生反應(yīng)；
（4）①Na還原CCl₄的到NaCl和C，Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HCl和HClO；
②水晶屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)以及強(qiáng)酸制弱酸；
④C在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)，而C和Si同主族性質(zhì)相似．

解答：解：（1）碳元素的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期，第IVA族，碳元素的2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：第二周期，第IVA族；2；  
（2）由2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO，可知：鈣離子和磷酸根離子之間的離子鍵被破壞，磷原子和氧原子間的極性共價(jià)鍵被破壞，另外C中非極性共價(jià)鍵
也被破壞，故答案為：abc；     
（3）由于Na可以與水（或乙醇）發(fā)生反應(yīng)，而金剛石不與水（或乙醇）反應(yīng)，所以除去粗產(chǎn)品中少量的鈉可用水（或乙醇），故答案為：水（或乙醇）；
（4）①Na還原CCl₄的到NaCl和C，屬于置換反應(yīng)，但Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HCl和HClO，不是置換反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②水晶屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型不相同，故②錯(cuò)誤；
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)，說明酸性H₂SiO₃比H₂SO₄弱，可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱，故③正確；
④C和Si同主族性質(zhì)相似，Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)，故④正確．
故選：③④．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合元素化合物知識(shí)，題目難度中等，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握反應(yīng)中的斷鍵是解題的關(guān)鍵．