醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A 溶液中c（H＋）和c（
）都減小 B 溶液中c（H＋）增大
C 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D 溶液的pH增大
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 。
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：
加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計(jì)的目的是 。
③冷凝水的流進(jìn)方向是 。（填“b”或“c”）。
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因 。
檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：
| A．稱取0．300 g樣品。 |
| B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。 |
| C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。 |
| D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為 。
（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為 。
③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 3.2 物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量
[實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定
[實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500 mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。
[實(shí)驗(yàn)步驟]①配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00 mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
③滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑1～2滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
[數(shù)據(jù)記錄]
|
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
V(樣品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
|
V(NaOH)始/mL |
0.00 |
0.20 |
0.10 |
0.10 |
|
V(NaOH)終/mL |
14.98 |
15.20 |
15.12 |
16.24 |
[問題與思考]
(1)步驟①中還需補(bǔ)充的儀器有
________________________________________________________________________，
蒸餾水的處理方法是
________________________________________________________________________。
(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是
________________________________________________________________________。
(4)樣品總酸量約為________g/100 mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 3.2 物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測(cè)定CH3COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測(cè)食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
|
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
NaOH溶液的濃度/(mol·L－1) |
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL |
待測(cè)CH3COOH溶液的體積/mL |
|
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
________________________________________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。
③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。
A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B．移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 。
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：
加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計(jì)的目的是 。
③冷凝水的流進(jìn)方向是 。（填“b”或“c”）。
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因 。
檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：
A.稱取0．300 g樣品。
B.將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。
D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問題：
①C步驟所加硝酸的目的是 。
②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③該產(chǎn)品的純度為 。（請(qǐng)保留2位小數(shù)）
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com