Question

下列離子方程式中，不正確的是（　　）

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO

B．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

Answer 1

分析：A．碳酸的酸性比次氯酸強，過量的二氧化碳能與碳酸鈣沉淀反應；
B．H₂O₂中-1價的氧具有氧化性，能氧化Fe²⁺；
C．加入少量的氫氧化鈉溶液后，碳酸氫鈣溶液中HCO₃^-過量；
D．硫酸工業(yè)尾氣主要含SO₂；

解答：解：A．Ca（HCO₃）₂為易溶于水，易電離的強電解質，應寫成離子形式．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳，Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+2H₂O=CaCO₃↓+2HClO，通入過量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．故A錯誤；
B．硫酸亞鐵中Fe²⁺具有還原性，H₂O₂中-1價的氧具有氧化性，反應符合客觀事實，離子方程式左右，電荷守恒，原子守恒，化學式，離子符號正確．故B正確；
C．1mol碳酸氫鈣能電離出2molHCO₃^-，加少量氫氧化鈉溶液，只能有部分與氫氧根離子反應．故C正確．
D．硫酸工業(yè)中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反應，二氧化硫不能完全氧化，故尾氣中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性氣體，用堿性溶液吸收，故通常用氨水吸收，因吸收過量的SO₂，所以生成HSO₃^-，反應的離子方程式，離子符號、化學式，電荷和原子都守恒．故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫，要求熟悉各反應的原理，以及關注正確書寫離子反應方程式應注意的事項．本題更側重于反應原理的考查．