Question

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

A．稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．往氫氧化銅滴加稀硫酸：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

Answer 1

分析：A、Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
B、氧化鎂是堿性氧化物，可以和酸反應生成鹽和水；
C、金屬銅可以將硝酸銀中的銀置換出來；
D、氫氧化銅是弱堿，可以和硫酸發(fā)生中和反應．

解答：解：A、Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，即Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故A正確；
B、氧化鎂是堿性氧化物，可以和酸反應生成鹽和水，實質是：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，故B正確；
C、金屬銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，離子反應遵循電荷守恒，即Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C正確；
D、氫氧化銅是弱堿，可以和硫酸發(fā)生中和反應，實質是：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故D錯誤．
故選D．

點評：本題主要考查離子方程式的概念、書寫方法和判斷規(guī)律，難度不大，離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．