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          (10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        。
          (2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
          (3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2Fe3++Fe=3Fe2+      Cu2++Fe=Cu+Fe2+
          (2)Fe2+       2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          (3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其它答案合理也給分)
          

          解析試題分析：氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，有Fe3+和Cu2+，因此，加入足量鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+      Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2）向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，說明沒有Fe3+，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，說明有Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）濃硫酸具有氧化性，可以和不活潑金屬反應(yīng)，也可以和碳單質(zhì)反應(yīng)，方程見答案。
          考點：考查鐵的化合物的性質(zhì)以及硫酸的性質(zhì)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
          4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
          （1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是      （用化學(xué)式表示）。
          氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
          （2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
          ①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______  _；
          ②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）請完成該反應(yīng)的離子方程式：
           C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達(dá)到平衡所需時間/min
           
          CO
                     		H2O
                     		H2
                     		CO
           
          1
                     		650
                     		4
                     		2
                     		1.6
                     		2.4
                     		6
           
          2
                     		900
                     		2
                     		1
                     		0.4
                     		1.6
                     		3
           
           
          ①實驗1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
          ②該反應(yīng)為   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2中達(dá)平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
          壓強p/Pa
                     		2×105
                     		5×105
                     		1×106
           
          c(A)/mol·L-1
                     		0.08
                     		0.20
                     		0.44
           
           
          ①當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不） 
          ②當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某體系中存在如下反應(yīng)： 
          ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   
          ②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
          （1）反應(yīng)①中H2S做__________劑，反應(yīng)②屬于___________ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
          （2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成       g I2。
          （3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          _______________________________________________________________________。
          （4）由上述反應(yīng)可推知                      。
          a．氧化性：K2SO4＞ KIO3       b．酸性：HIO3＞ H2SO4
          c．還原性：H2S ＞ I2         d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知氮元素有許多化合價，其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
          （1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

          通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M反應(yīng)時，________________。
          金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是________。
          （2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示：

          ①該電池工作時的總反應(yīng)為______          __ 
          ②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
          ③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。
          求：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
          （2）被還原的硝酸的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：  
          （1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。
          （2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為      。
          （3） NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
          環(huán)節(jié)一：理論推測
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2＋氧化為
          Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
          環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證
          在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實驗：。
          實驗1：
          試管
          		操作
          		現(xiàn)象
          ①
          		先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
          		溶液為黃色
          ②
          		先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
          		溶液為黃色
           
          環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
          (1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
          同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
          實驗2：
          操作
          		應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
           
          (2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
          可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
          可能2：______________。
          實驗3：進(jìn)行實驗以確定可能的原因。
          操作
          		現(xiàn)象
          向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
           
          同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4：
          實驗4：
          操作
          		現(xiàn)象
          向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5   mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
           
          你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是________________。
          同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
          (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于Na2O2的敘述，正確的是    (    )
          A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵
          C．Na2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中
          D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體
          

			
          

			
          
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