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        1. 【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù):

          溴苯

          密度/g·cm3

          0.88

          3.10

          1.50

          沸點/℃

          80

          59

          156

          水中溶解度

          微溶

          微溶

          微溶

          按下列合成步驟回答問題:

          1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體,繼續(xù)滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________;a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

          2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

          ①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____;

          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______;

          3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母);

          A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取

          4)在該實驗中,a的容積最適合的是_______(填入正確選項前的字母)。

          A25mL B50mL C250mL D500mL

          【答案】HBr 催化劑 +Br2HBr 除去HBr和未反應(yīng)的Br2 干燥 C B

          【解析】

          1)苯與液溴反應(yīng)生成HBr,HBr遇水蒸氣形成白霧;苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng),液溴易揮發(fā),所以尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2,用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣;

          2)根據(jù)溴苯中含有溴,單質(zhì)溴能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBrNaBrO溶于水中,而溴苯不與NaOH溶液反應(yīng),也不溶于水,分液后,然后加干燥劑,據(jù)此解答;

          3)根據(jù)分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯,分離互溶的液體,利用沸點不同,可采用蒸餾的方法進(jìn)行分離;

          4)根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積以及溶液的體積一般不超容器的體積的,大于容器的體積的,據(jù)此解答。

          1)苯與液溴反應(yīng)生成HBrHBr遇水蒸氣形成白霧;苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng),液溴易揮發(fā),所以尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2,用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣,故答案為:HBr;吸收HBrBr2

          2)溴苯提純的方法是:先水洗,把可溶物溶解在水中,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑,再加NaOH溶液,把未反應(yīng)的Br2變成NaBrNaBrO洗到水中,然后加干燥劑,無水氯化鈣能干燥溴苯,故答案為:除去HBr和未反應(yīng)的Br2;干燥;

          3)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯,苯和溴苯互溶,但苯的沸點低,所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離,溴苯留在母液中,故答案為:苯;C;

          4)操作過程中,先在a中加入15mL無水苯,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,最后向a中加入10mL水,共約30mL,所以a的容積最適合的是50mL,故答案為:B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨氣和氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用。

          (1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

          (2)實驗室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

          (3)如圖所示,向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。

          ___________液滴上方會出現(xiàn)白煙(填序號)

          A.濃鹽酸 B.濃硫酸 CFeCl3溶液

          ②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,生成該白色固體的化學(xué)方程式是_______。

          FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

          (4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產(chǎn)氮肥,原理如圖所示:

          分析上述生產(chǎn)原理,在下列表格中填寫該生產(chǎn)過程中利用的SO2的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行理論論證

          SO2的化學(xué)性質(zhì)

          理論論證

          ______

          ______

          ______

          ______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如下圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時,在、中分別加入2mol2mol,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示:物質(zhì)X,Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)),2X(?)+Y(?)aZ(g)此時X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

          A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù) a= 2

          B.X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ

          C.中氣體的密度如圖所示,則XY中只有一種為氣態(tài)

          D.X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則、中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

          1)鐵有δ、γα三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為__δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__。

          2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__(填晶體類型)。

          3)銅晶體中銅原子的堆積方式為__,晶胞中原子的空間利用率為__。

          4CuCl2CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

          如圖表示的是___(“CuCl2“CuCl”)的晶胞,其中Cl-的配位數(shù)為__

          已知銅和Cl的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與Cl形成的化合物屬于__(離子共價”)化合物。

          原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)B(0,11);C(1,1,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:

          H2S

          S8

          FeS2

          SO2

          SO3

          H2SO4

          熔點/

          -85.5

          115.2

          >600(分解)

          -75.5

          16.8

          10.3

          沸點/

          -60.3

          444.6

          -10.0

          45.0

          337.0

          回答下列問題:

          1Fe在元素周期表的位置為__,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__形。

          2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

          3)圖aS8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為___。

          4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為__形,其中共價鍵的類型有__種;固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__。

          5FeS2晶體的晶胞如圖c所示。晶胞邊長為apm、FeS2的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則FeS2的摩爾質(zhì)量M的計算表達(dá)式為__g·mol-1;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為___pm。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng),下列說法正確的是( )

          A.容器內(nèi)只含有、三種分子

          B.只存在分子中

          C.容器內(nèi)含有、、等分子

          D.反應(yīng)達(dá)到限度時,所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。mp、r是由這些元素組成的二元化合物,q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體,n是元素Z的單質(zhì),0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

          A.元素的非金屬性:Z>Y

          B.原子半徑的大。Z>Y>X>W

          C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>X

          D.氧化物的對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)8NH33Cl2N26NH4Cl的相關(guān)描述中正確的是

          A.N2的電子式是

          B.反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型相同

          C.每生成11.2 L N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

          D.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是13

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是

          A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

          B. 該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cm

          C. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

          D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

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