【題目】對于在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)
，下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)只含有
、
、
三種分子
B.
只存在分子中
C.容器內(nèi)含有、
、
等分子
D.反應(yīng)達到限度時，所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等
【答案】C
【解析】
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的
，
和反應(yīng)生成
中含有
，同時分解生成和
，則中含有原子，則原子存在于、和中，根據(jù)可逆反應(yīng)不會進行徹底，
和
在一定條件下，不會全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol。
A.反應(yīng)達到限度時，達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)含有、
、
分子，還可能含有、分子，故A錯誤；
B.和反應(yīng)生成中含有，同時分解生成和，原子存在于、和中，故B錯誤；
C.容器內(nèi)含有、、等分子，故C正確；
D.反應(yīng)達到限度時，所有物質(zhì)的質(zhì)量不再變化，但是不一定是相等的，故D錯誤；
故選：C。
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。
(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。
(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑，其催化原理如圖2所示。
①過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
則過程c的熱化學(xué)方程式為_________。
②T℃時反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。
(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。
①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；
②充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，以煤為原料制備的一些化工產(chǎn)品前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線。下列說法正確的是
A.A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.合成人造羊毛的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
C.A生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.酸性強弱：HX>HY>HZ
B.P點對應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制
D.HZ的電離方程式為：HZ
H+＋Z－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________；a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_______（填入正確選項前的字母）。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。
A.
B.
C.
D.
（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環(huán)計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、
和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互為同系物的是________；
②互為同分異構(gòu)體的是________；
③既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是________。
(2)有8種物質(zhì)：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H環(huán)己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是________；
(3)寫出
聚合物的單體結(jié)構(gòu)簡式________和________。
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