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          現(xiàn)有常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�
          A．兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11 mol?L-1
          B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
          C．醋酸中的c （CH3COO-） 和硫酸中的c （SO4 2- ）相同]
          D．等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時(shí)放出H2的體積相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數(shù)，[H+]酸?[OH-]水=10-14，所以兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11mol?L-l，故A正確；
          B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)電荷守恒得C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-），pH相對(duì)的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度相等，所以醋酸根離子濃度是硫酸根離子濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；
          D．等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H2的體積不相同，醋酸放出氫氣多，因?yàn)榇状嬖陔婋x平衡，溶質(zhì)濃度大于硫酸濃度，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?平頂山模擬）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
          Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

          （1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？
          儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
          儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
          ；
          （2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)．
          有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：
          a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
          b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因?yàn)樯扇跛岫l(fā)生反應(yīng)．
          為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
          ①
          ①
          （填序號(hào)）．
          ①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
          ②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
          ③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
          ④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是
          ③
          ③
          （填序號(hào)）．
          ①相同溫度時(shí)，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
          ②碳酸比硅酸易分解
          ③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
          ④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
          Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
          現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：
          取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍
          取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

          用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5
          用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)。
          (1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？______________________________。
          (2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。
          有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：
          a.乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀。
          b.該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因?yàn)樯扇跛岫l(fā)生反應(yīng)。
          為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序號(hào))。
          ①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
          ②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
          ③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
          ④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是__________(填序號(hào))。
          ①相同溫度時(shí)，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
          ②碳酸比硅酸易分解
          ③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
          ④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
          Ⅱ.證明乙酸為弱酸。
          現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省吉安市安福中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（ ）
          A．兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11 mol?L-1
          B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
          C．醋酸中的c （CH3COO-） 和硫酸中的c （SO4 2- ）相同]
          D．等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時(shí)放出H2的體積相同
          

			
          

			
          
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