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				298K、101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)，DH=-92.38kJ/mol。在該條件下，取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.38kJ。其原因是______________________________________。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，1mol N2(g)和3mol
H2(g)不能完全反應(yīng)生成2mol
NH3(g)，因此放出的熱量總是小于92.38kJ。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負(fù)極
          負(fù)極
          （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)的量/（mol）/時間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知298K，101kPa時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
          
                
          A、Q2＜Q1＜197kJ?mol-1B、Q2=Q1=197kJ?mol-1C、Q1＜Q2＜197kJ?mol-1D、Q2=Q1＜197kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．
          （1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體．
          ①寫出A的化學(xué)式：
           
          ；
          ②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ③在298K、101kPa時，已知：
          A（g）+
          1
          2
          （g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
          A（g）+
          3
          2
          Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
          寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
          ①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
           
          ；
          ②寫出X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          ③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在298K、101kPa時，已知：
          H2O（g）═H2O（l）；△H1=a kJ/mol
          C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=b kJ/mol
          C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=c kJ/mol
          能正確表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
          
                
          A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（a+b+2c）kJ/molB、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（3a-b+c）kJ/molC、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（3a+b+c）kJ/molD、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（a-b+c）kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在298K、101kPa時，已知：H2O（g）═H2O（l）；△H1
          C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2
          C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3
          則酒精的燃燒熱△H=（　　）
          

			
          

			
          
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