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          在298K、101kPa時(shí)，已知：
          H2O（g）═H2O（l）；△H1=a kJ/mol
          C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=b kJ/mol
          C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=c kJ/mol
          能正確表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
          
                
          A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（a+b+2c）kJ/molB、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（3a-b+c）kJ/molC、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=（3a+b+c）kJ/molD、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=（a-b+c）kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)燃燒熱的定義來判斷熱化學(xué)方程式是否代表燃燒熱，根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算燃燒熱數(shù)值的大�。�
          解答：解：燃燒熱表示1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，產(chǎn)物水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故A、C一定不能代表燃燒熱；
          表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H，
          已知：H2O（g）═H2O（l）；△H1=a kJ/mol  （1）
          C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=b kJ/mol  （2）
          C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=c kJ/mol  （3）
          由蓋斯定律可計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）×3-（2）+（3）得
          C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=3△H1-△H2+△H3=（3a-b+c）kJ/mol，故B正確，D錯(cuò)誤，故選B．
          點(diǎn)評：本題考察了燃燒熱的概念和蓋斯定律的計(jì)算．在判斷是否表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，
          一定要注意穩(wěn)定氧化物既包括化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定還包括狀態(tài)的穩(wěn)定，比如水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
          （1）25℃、101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          ．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
945
          已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
          -93
          -93
          ．
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
          2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
          △H=
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
           kJ?moD
          l-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
          

			
          

			
          
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