已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-12H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ·mol-1現(xiàn)有1g液態(tài)H2O.蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是A．2.44 kJB．4.88 kJC．44.0 kJD．88.0 kJ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1
現(xiàn)有1g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（）

A．2.44 kJ

B．4.88 kJ

C．44.0 kJ

D．88.0 kJ

考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律可知，①+②即得到2H₂O(g)＝2H₂O(l)，則△H＝－571.6 kJ·mol^-1+483.6 kJ·mol^-1＝－88kJ/mol，所以1g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是88kJ÷36＝2.24kJ，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng) Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol無水酒精放出的熱量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___ __ ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－¹
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－¹
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
⑥H₂(g)+

O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－¹
⑧N₂(g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃(g)ΔH=－92 kJ·mol^－¹
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol^—1

B．2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol^—1

C．CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol^—1

D．2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過程中放出的熱量為為。
（3）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。