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        1. 一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
          (1)生成了    molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為   
          (2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為   
          (3)平衡時SO2的濃度是    ,O2的物質(zhì)的量是    ,SO3的質(zhì)量是   
          (4)若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是   
          甲:在500℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          乙:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)
          丙:在450℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          。涸500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5mol O2反應(yīng).
          【答案】分析:(1)(2)(3)根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)  2SO3(g),利用三段式法計算.
          (4)根據(jù)溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,采用控制變量法分析解答.
          解答:解:利用三段式法計算:
                 2SO2(g)+O2 (g)  2SO3(g),
          起始:5mol       3mol               0
          轉(zhuǎn)化:3mol       1.5mol             3mol
          平衡:2mol       1.5mol             3mol
          (1)達平衡時生成3molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,
          故答案為:3;60%;
          (2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol,
          故答案為:6.5mol;
          (3)平衡時SO2的濃度為==1mol/L,達平衡時O2的物質(zhì)的量為1.5mol,
          SO3的質(zhì)量是3mol×80g/mol=240g,故答案為:1mol/L;1.5mol;240g;
          (4)比較甲、乙,溫度同,只有初始濃度不同,乙的濃度大于甲的濃度,所以反應(yīng)速率乙>甲;
          比較乙、丁,溫度,初始濃度同,丁使用催化劑,所以反應(yīng)速率。疽遥
          比較甲、丙,初始濃度同,溫度不同,甲的溫度高于丙的溫度,所以反應(yīng)速率甲>丙,故反應(yīng)速率由大到小排列的順序是丁、乙、甲、丙,
          故答案為:丁、乙、甲、丙.
          點評:本題主要考查化學(xué)平衡的計算,題目難度不大,注意三段式計算方法的運用.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
          (1)生成了
          3
          3
          molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%

          (2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
          6.5mol
          6.5mol

          (3)平衡時SO2的濃度是
          1mol/L
          1mol/L
          ,O2的物質(zhì)的量是
          1.5mol
          1.5mol
          ,SO3的質(zhì)量是
          240 g
          240 g

          (4)若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是
          丁、乙、甲、丙
          丁、乙、甲、丙

          甲:在500℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          乙:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)
          丙:在450℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          丁:在500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5mol O2反應(yīng).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
          合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
           
          2NH3(g)△H
          (1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H
          0、△S
          0(填“<”、“>”或“=”).
          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
          BD
          BD

          A.3v(H2=2v(NH3             B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
          C.混合氣體的密度不再改變      D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達到平衡,測得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=
          0.2mol/(L?min)
          0.2mol/(L?min)
          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=
          0.058
          0.058
          .若升高溫度,K值變化
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù).
          實驗編號 T(℃) n (N2)/n(H2 P(MPa) 平衡時NH3百分含量
          450 1/3 1
          1/3
          480 1/3 10

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
          (1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H   0、△S    0(填“<”、“>”或“=”)。
          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是        。

          A.3v(H2)=2v(NH3)
          B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
          C.混合氣體的密度不再改變
          D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達到平衡,測得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度,K值變化     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
          T(℃)
          n (N2)/n(H2)
          P(MPa)
          平衡時NH3百分含量

          450
          1/3
          1
           


          1/3

           

          480
          1/3
          10
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
          (1)生成了______molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為______.
          (2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______.
          (3)平衡時SO2的濃度是______,O2的物質(zhì)的量是______,SO3的質(zhì)量是______.
          (4)若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是______
          甲:在500℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          乙:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)
          丙:在450℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          。涸500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5mol O2反應(yīng).

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