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        1. 一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
          (1)生成了______molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為______.
          (2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______.
          (3)平衡時(shí)SO2的濃度是______,O2的物質(zhì)的量是______,SO3的質(zhì)量是______.
          (4)若向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是______
          甲:在500℃時(shí),8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          乙:在500℃時(shí),SO2和O2各10mol反應(yīng)
          丙:在450℃時(shí),8molSO2和5mol O2反應(yīng)
          。涸500℃時(shí),用V2O5作催化劑,10molSO2和5mol O2反應(yīng).
          利用三段式法計(jì)算:
                 2SO2(g)+O2 (g) 
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           2SO3(g),
          起始:5mol       3mol               0
          轉(zhuǎn)化:3mol       1.5mol             3mol
          平衡:2mol       1.5mol             3mol
          (1)達(dá)平衡時(shí)生成3molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為
          3mol
          5mol
          ×100%=60%,
          故答案為:3;60%;
          (2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol,
          故答案為:6.5mol;
          (3)平衡時(shí)SO2的濃度為=
          2mol
          2L
          =1mol/L,達(dá)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為1.5mol,
          SO3的質(zhì)量是3mol×80g/mol=240g,故答案為:1mol/L;1.5mol;240g;
          (4)比較甲、乙,溫度同,只有初始濃度不同,乙的濃度大于甲的濃度,所以反應(yīng)速率乙>甲;
          比較乙、丁,溫度,初始濃度同,丁使用催化劑,所以反應(yīng)速率丁>乙;
          比較甲、丙,初始濃度同,溫度不同,甲的溫度高于丙的溫度,所以反應(yīng)速率甲>丙,故反應(yīng)速率由大到小排列的順序是丁、乙、甲、丙,
          故答案為:丁、乙、甲、丙.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
          合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
           
          2NH3(g)△H
          (1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H
          0、△S
          0(填“<”、“>”或“=”).
          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          BD
          BD

          A.3v(H2=2v(NH3             B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
          C.混合氣體的密度不再改變      D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=
          0.2mol/(L?min)
          0.2mol/(L?min)
          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=
          0.058
          0.058
          .若升高溫度,K值變化
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
          實(shí)驗(yàn)編號(hào) T(℃) n (N2)/n(H2 P(MPa) 平衡時(shí)NH3百分含量
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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          (1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  ,
          在圖1中曲線       (填“a” 或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

          圖1                                             圖2
          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        
          A.3v(H2)=2v(NH3)             B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2的同時(shí)生成2nmolNH3
          C.混合氣體的密度不再改變      D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度,K值變化    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T(℃)
          n (N2)/n(H2)
          P(MPa)

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          A.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          B.根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖2中,畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
          (1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H   0、△S    0(填“<”、“>”或“=”)。
          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        。

          A.3v(H2)=2v(NH3)
          B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
          C.混合氣體的密度不再改變
          D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度,K值變化     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T(℃)
          n (N2)/n(H2)
          P(MPa)
          平衡時(shí)NH3百分含量

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省高三秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (12分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

          (1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  ,

          在圖1中曲線       (填“a” 或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

          圖1                                             圖2

          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        

          A.3v(H2)=2v(NH3)             B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2的同時(shí)生成2nmolNH3

          C.混合氣體的密度不再改變      D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度,K值變化    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          T(℃)

          n (N2)/n(H2)

          P(MPa)

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          A.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

          B.根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖2中,畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (12分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

          (1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H    0、△S     0(填“<”、“>”或“=”)。

          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         。

          A.3v(H2)=2v(NH3)            

          B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

          C.混合氣體的密度不再改變     

          D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=           ,該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度,K值變化      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          T(℃)

          n (N2)/n(H2)

          P(MPa)

          平衡時(shí)NH3百分含量

          450

          1/3

          1

           

          1/3

           

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