【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A.b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
C.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2
D.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
【答案】B
【解析】
A. 電解池右邊生成氫氣，說明是氫離子化合價(jià)降低變?yōu)闅錃猓麝帢O，因此b電極接電源的負(fù)極，氫離子消耗，氯離子不斷向左移動(dòng)，因此b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，故A正確；
B. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+6e－+3Cl－ = NCl3 + 4H+，故B錯(cuò)誤；
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol×6 = 0.6mol，根據(jù)2e－ — H2，則b極產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol ×2 gmol 1=0.6g，故C正確。
D. 6NaClO2 + NCl3 +3H2O = NH3↑+ 6ClO2↑ + 3NaCl+ 3NaOH，因此二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，故D正確。
綜上所述，答案為B。
沖刺100分1號(hào)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長時(shí)間使用后電池會(huì)失效，其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會(huì)造成環(huán)境污染，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。
已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）LiCoO2中Co的化合價(jià)是__。
（2）LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是__。
（3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。
（4）提高浸出效率的方法有__。
（5）利用Cyanex272萃取時(shí)，pH對(duì)鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用Cyanex272萃取分離時(shí)，最佳pH是__。
（6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。
（7）常溫下，若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時(shí)，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]
（8）參照題中流程圖的表達(dá)，結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離Ni和Li的實(shí)驗(yàn)流程圖(如圖)___。
已知：
提供的無機(jī)試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時(shí)，分別滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金屬鈉，只有Y無現(xiàn)象，下列說法不正確的是（ ）
A.Z的官能團(tuán)名稱為羥基
B.X屬于醇類
C.Y沒有同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體
D.Z的結(jié)構(gòu)簡式只有一種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)
的
分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收
的能量，則
分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。
(2)用
消除
污染的反應(yīng)原理如下：
，不同溫度條件下，與NO的物質(zhì)的量之比分別為
時(shí)，得到脫除率曲線如圖所示：
曲線
對(duì)應(yīng)與的物質(zhì)的量之比是_______。
②曲線
中的起始濃度為
，從
點(diǎn)到
點(diǎn)經(jīng)過
，該時(shí)間段內(nèi)的脫除速率為_________________
。
(3)已知常溫下電離平衡常數(shù)：
的
的
。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
②常溫下，某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的
，則
_____________。
(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的（
濃度約為的10倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)
。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
②消除一定量的所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是（不考慮物理因素）__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。
（4）⑤、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是
A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2
B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
C. 三氯代物只有一種
D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 （ ）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－
Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：
下列說法正確的是（ ）
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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