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          【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是 （ ） 
          A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
          B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－
          C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O
          D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、淺綠色溶液說明鐵的氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，A錯誤；B、向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，產(chǎn)物應(yīng)該是HCO3-，B錯誤；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反應(yīng)為為氫離子，正確的離子方程式為：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C錯誤；D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子方程式為Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列問題：
          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 
          ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。
          ②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：__________________。
          （2）給下列有機物命名：
          ①_______________________
          ②_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
          （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1
          2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1
          試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________。
          （2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
          （3）工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應(yīng)調(diào)至____________________
          II、在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          溫度
          0min
          10min
          20min
          40min
          50min
          1
          130℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          2
          180℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          0.15
          （4）180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。 
          （5）己知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a=__________。
          （6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物)，該電極反應(yīng)為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
          A．Na+、H +、SO42-、OH-  B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
          C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變
          B. Ksp小的難溶電解質(zhì)其溶解度一定小
          C. 若某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為熵增反應(yīng)
          D. 改變條件，使平衡移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯(如圖)，下列說法正確的是( )
          A. 石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化
          B. 石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同
          C. 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
          D. 纖維素屬于天然高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
          A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
          B. 溶液的導(dǎo)電性： a > b > c
          C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
          D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）
          A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
          B.在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
          C.NO2通入FeSO4溶液中
          D.SO2通入飽和CaCl2溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：
          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。
          （2）濾渣A的成分是_______。
          （3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
          （4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
          （5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
          （6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。
          （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
          Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應(yīng)式是： 。
          

			
          

			
          
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