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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（ ）
          A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液
          B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液
          C.正極為鉑，負極為鐵，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
          D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可為Cu、Ag等，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等，則A、B、C正確，D錯誤． 
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，在100 ℃左右時升華。設計如下實驗，用來制取純凈、無水的FeCl3。
          主要步驟：（1）加熱濃鹽酸和MnO2的混合物制取Cl2，請完成化學方程式：____________。
          （2）________物質可凈化Cl2，___________物質可干燥Cl2。
          （3）凈化干燥后的Cl2與Fe加熱生成FeCl3
          （4）過量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制備________________。
          【化學與生活】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是500 ℃時， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應達到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________。該反應能自發(fā)進行的主要原因為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】
          2015年我國自主研制的C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個掌握研發(fā)制造大型客機能力的國家，同時意味著中國高端裝備制造業(yè)發(fā)展到一個全新的高度。
          （1）飛機的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價電子排布圖為__________，第一電離能：鎂 _________鋁（填“大于”或“小于”）。
          （2）Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為________。
          （3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。
          （4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。
          （5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數(shù)為___________。
          （6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關苯與乙烯的比較中，正確的是（ ）
          A.分子中所有原子都在同一平面上
          B.等質量燃燒時，苯耗氧多
          C.都能與溴水反應
          D.都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是3.01×1023 ， 則此時在陰極上析出銅的質量是（ ）
          A.8g
          B.16g
          C.32g
          D.64g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：
          請回答下列問題：
          (1)寫出E的原子結構示意圖_________________________。
          (2)寫出C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序____________。(用化學式表示)。
          (3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為___________。
          (4)寫出C與丙反應的化學反應方程式_________________________________。
          (5)寫出工業(yè)上從海水中制取A的離子反應方程式____________________________。
          (6)工業(yè)上通過如下轉化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:
          ①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: ________
           NaA+　　 H2O NaAO3+   
          ②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
          A. c（NH4+）：③＞①
          B. 水電離出的c（H+）：②＞①
          C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
          D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
          A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
          B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
          C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)
          D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
          

			
          

			
          
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