Question

【題目】關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．①氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，主要以電解質(zhì)分子存在；而③氯化銨是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生離子，當二者等濃度時，電離產(chǎn)生的c(NH4+)：③＞①，A正確；B．①氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，電離產(chǎn)生OH-對水的電離平衡起抑制作用；②鹽酸是強電解質(zhì)，HCl=H++Cl-，二者濃度相等時電離產(chǎn)生的離子濃度HCl大于氨水，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，對水的電離平衡的抑制作用越強，水電離出的c(H+)就越小，所以水電離出的c(H+)：②<①，B錯誤；C．①和②等體積混合，二者恰好完全反應產(chǎn)生NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正確；D．①和③等體積混合后的溶液是NH3·H2O、NH4Cl等物質(zhì)的量的混合溶液，則根據(jù)物料守恒可得：c（NH4+）＞c(Cl-)；由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)；等濃度的強電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Cl-)＞c(OH-)，所以溶液中離子濃度關(guān)系是c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確。答案選B。