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          A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
          （1）A、B、C三元素的名稱分別是：A
          硫
          硫
          ，B
          碳
          碳
          ，C
          鈉
          鈉
          ．
          （2）化合物C2A的電子式是
          ．
          （3）化合物BA2的電子式是：
          ，結構式是：
          S=C=S
          S=C=S
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價離子，故C為Na元素，據(jù)此解答．
          解答：解：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價離子，故C為Na元素，
          （1）由上述分析可知，A為硫，B為碳，C為鈉，故答案為：硫；碳；鈉；
          （2）Na2S由鈉離子與硫離子構成，電子式為，故答案為：；
          （3）CS2分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，電子式為，結構式為S=C=S，故答案為：；S=C=S．
          點評：本題考查結構性質位置關系、電子式等常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
          ①A元素的原子半徑在周期表中最小
          ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
          ③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
          ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
          ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
          ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
          （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
           
          ；
          （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為
           
          ；
          （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質，能促進水電離的是
           
          ，能抑制水電離的是
           
          （各寫一種化學式）；
          （4）某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入GD2的電極為
           
          極，其電極反應式為
           
          ；
          精英家教網(wǎng)
          （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應產物不同．回答問題：
          ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
           
          ；
          ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為
           
          、
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質與C的單質反應能生成DC和D2C2兩種化合物．E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l．
          （1）2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年．居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳（Ra）和釙（Po）元素，其中E與鐳同主族，鐳位于
           
          族．
          （2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
           
          ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是
           
          ，B、C、D的原子半徑由小到大的順序為
           
          （均用元素符號表示）．
          （3）D2C2與AC2反應的化學方程式為
           
          ，請寫出該反應的一種用途
           
          ．
          （4）B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構型為
           
          ，其中共價鍵類型為
           
          （填極性鍵或非極性鍵）．已知B=B鍵能為946kJ?mol-1，H-H鍵能為436kJ?mol-1，B-H鍵能為391kJ?mol-1，則B2和H2反應的熱化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。
          （1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；
          A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為???????  
          （2）B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是????????  。
          （3）B與C可形成BC42-
          ①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。
          ②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為? ??? ? (寫出一種即可)。
          （4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為??? mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
          


          A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
          


          B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          


          C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
          


          D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
          


          E位于周期表中第七列
          


          F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
          


          （1）A的基態(tài)原子最外層有         
種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      
區(qū)。
          


          （2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為              
，AD4為         
（填極性或非極性）分子。
          


          （3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是          
（用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    
，與AC2互為等電子體的分子的名稱為             
。（只寫一種）
          


          （4）BD3 中心原子的雜化方式為     
，其分子空間構型為        
。
          


          （5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是     
pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
                  
             
                  
          A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
                        		   
             
                  
          B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
                        		   
             
                  
          C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
                        		   
             
                  
          D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
                        		   
             
                  
          E位于周期表中第七列
                        		   
             
                  
          F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
                        		   
            
                  
          （1）A的基態(tài)原子最外層有           種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于        區(qū)。
              
          （2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為                ，AD4為           （填極性或非極性）分子。
              
          （3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是            （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                      ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為               。（只寫一種）
              
          （4）BD3 中心原子的雜化方式為       ，其分子空間構型為          。
              
          （5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為
              
          面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，
              
          晶胞中該原子的配位數(shù)為        ；F的原子半徑是       pm；
              
          （阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
              
              
          

			
          

			
          
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