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          【題目】取表面部分氧化的鎂條8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀鹽酸中，向所得溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與NaOH溶液的體積關系如圖所示：
          請計算：
          （1）NaOH溶液的物質的量濃度___mol·L-1。
          （2）樣品中鎂元素的質量___g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】8.00 7.68 
          【解析】
          在實驗過程中發(fā)生反應的方程式為：
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          HCl+NaOH=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，據(jù)此分析解答。
          (1)從圖象上看，生成沉淀的最高點時，所得溶液為NaCl溶液，從此點可以看出
          n(NaOH)=n(HCl)， 
          答案為：8.00mol/L；
          (2)由圖中可知，m[Mg(OH)2]=18.56g，
          則 
          答案為7.68。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《必修1》中學習過：A過濾、B蒸發(fā)（結晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質的量濃度的溶液，根據(jù)所學的知識回答下列下列問題：
          （1）選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應選用上述哪一種？（填序號）
          ①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3__________；
          ②從碘水中提取碘__________；
          ③用自來水制取蒸餾水__________； 
          ④分離植物油和水__________；
          （2）除過濾、蒸發(fā)（結晶）外還有_____實驗用到了玻璃棒。需要加熱的實驗有蒸發(fā)（結晶）和__________；填序號）。
          （3）圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
          a.需量取該硫酸的體積為__________mL；
          b.有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制過程中，必須使用的儀器是_____（填代號）；
          （4）該同學實際配制得到的濃度為0.47mol/L，可能的原因是_______________
          A．量取濃H2SO4時仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
          C．沒有將洗滌液轉入容量瓶 D．定容時仰視刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吸煙有害健康，青少年應遠離煙草。煙草和煙氣中含有多種有害有毒物質，其中劇毒物尼古丁的結構簡式如圖乙所示，致癌物質苯并吡的結構如圖甲所示，有關其敘述正確的是 
          A. 尼古丁屬于芳香族化合物
          B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)
          C. 苯并吡的分子式為C20H12
          D. 苯并吡能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推斷不正確的是
          A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1
          C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學欲配制兩種一定物質的量濃度的 NaOH溶液。請回答：
          （1）①容量瓶上不出現(xiàn)的標識是___（填寫字母，下同）
          A．容積 B．壓強 C．溫度 D．密度 E．刻度線
          ②容量瓶所具備的功能有___。
          A.可以長期貯存配制好的溶液 B.可以用來加熱溶解固體溶質
          C.可以用來作氣體發(fā)生裝置 D.配制一定體積準確濃度的標準溶液
          （2）用 NaOH固體配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，用托盤天平稱取___gNaOH固體。如圖為配制過程的某一步操作，該操作名稱是___。
          （3）該同學用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有___。
          ①天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管
          （4）該同學在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質的量濃度偏大的是___。
          A．準取稱取 NaOH固體，待溶解后立即轉移到 100mL容量瓶中并定容
          B．定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容
          C．用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗滌 250mL容量瓶 2～3次
          D．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至 100mL。
          （5）若向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出，處理方法是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學反應。反應停止后使容器內(nèi)恢復至250℃，容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結論正確的是(　　)
          A. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
          B. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
          C. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
          D. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4＋H2  CHCl3＋HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點為77 ℃，CHCl3的沸點為61.2 ℃。
          (1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。
          實驗
          序號
          溫度/℃
          初始CCl4的濃度
          (mol·L－1)
          初始H2的濃度
          (mol·L－1)
          CCl4的平衡轉化率
          1
          110
          0.8
          1.2
          A
          2
          110
          1
          1
          50%
          3
          100
          1
          1
          B
          ①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。
          ②實驗1中，CCl4的轉化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為________________。
          ④實驗3中，B的值________(填序號)。
          A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從本題資料無法判斷
          (2)120 ℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2 的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。
          ①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2 mol·L－1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號)。
          ②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________ mol·L1時，有利于提高CCl4的平衡轉化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是
          A.檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀
          B.檢驗試液中的NH4+：試液氣體試紙變藍
          C.檢驗試液中的I-：試液黃色溶液深黃色溶液
          D.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液產(chǎn)生Pd(OH)2、PdS兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關系的曲線
          B. 該溫度下，Ksp(PdS)=1.0×10 -58
          C. 升高溫度時，b點可能會向c點移動
          D. 該溫度下，向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
          

			
          

			
          
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