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          【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是
          A.檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀
          B.檢驗(yàn)試液中的NH4+：試液氣體試紙變藍(lán)
          C.檢驗(yàn)試液中的I-：試液黃色溶液深黃色溶液
          D.檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液中若含有亞硫酸根離子可被硝酸氧化為硫酸根，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
          B. 檢驗(yàn)試液中的NH4+：試液加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，該氣體為氨氣，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+，故B正確；
          C. 檢驗(yàn)試液中的I-：若含有碘離子，加入雙氧水應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故C錯(cuò)誤； 
          D. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液先加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水變?yōu)榧t色溶液，說(shuō)明試液中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期律與周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。C與Si，N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表：
          物質(zhì)
          CH4
          SiH4
          NH3
          PH3
          分解溫度/K
          873
          773
          1073
          T
          （1）CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。
          （2）僅依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，預(yù)測(cè)PH3分解溫度（T）的范圍________；
          （3）某同學(xué)為證明非金屬性，設(shè)計(jì)如圖裝置：
          ①A處盛放的試劑是__________；
          ②B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；B處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________；
          ③該同學(xué)的設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取表面部分氧化的鎂條8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀鹽酸中，向所得溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：
          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。
          （2）樣品中鎂元素的質(zhì)量___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由兩種有機(jī)物組成的混合物，在一定的溫度和壓強(qiáng)下完全氣化為氣體．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，只要混合氣體體積一定，那么無(wú)論兩物質(zhì)以何種比例混合，其完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣體積就是一定的，符合這種情況的可能組合是：
          A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）
          C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)合成高分子化合物的單體是______；(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
          (2)1mol乳酸(　　)最多消耗_______molNa；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫(xiě)出此酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________；
          (3)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則：1 mol M最多消耗的H2、Br2的物質(zhì)的量比值為_________________；1 mol M最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型相同的是( )
          A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性：
          元素
          電負(fù)性
          元素
          電負(fù)性
          元素
          電負(fù)性
          Al
          1.5
          B
          2.0
          Be
          1.5
          C
          2.5
          Cl
          3.0
          F
          4.0
          Li
          1.0
          Mg
          1.2
          N
          3.0
          Na
          0.9
          O
          3.5
          P
          2.1
          Cl
          2.5
          S
          1.8
          (1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。
          (2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。
          (3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價(jià)化合物的是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)儀器a的名稱為__________。
          (2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。
          (3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          (4)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________
          (5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過(guò)裝置B，裝置B的作用為__________________。
          (6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過(guò)裝置B？__________(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）現(xiàn)有濃度均為的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問(wèn)題：
          （1）若三種溶液中分別為,則它們的大小關(guān)系為_________________________________________。
          （2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為，則它們的大小關(guān)系為__________________________。
          （3）分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為，其大小關(guān)系為__________________________________。
          （4）分別與鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)生成氫氣的速率為，其大小關(guān)系為______________________。
          （二）有四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。
          陽(yáng)離子
          陰離子
          已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的電離程度相同；②溶液和溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體, 溶液和溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。
          （1） 是_________________________，是_______________________（填化學(xué)式）。
          （2）寫(xiě)出和反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
          （3） 時(shí), 溶液的,則溶液中_________________________________________（用含有的關(guān)系式表示）。
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。
          （5）在一定體積的的溶液中,加入一定體積的的鹽酸,混合溶液的,若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。
          

			
          

			
          
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