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          【題目】有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下
          A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
          B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
          C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
          D. 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，改變了反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)放出的熱量不變，故A錯(cuò)誤；
          B.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；
          C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯(cuò)誤；
          D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的ΔH不變，故D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：
          部分化合物的Ksp如下表所示：
          物質(zhì)
          PbCl2
          PbS
          PbCrO4
          Ksp
          1.2×10-5
          9.0×10-29
          1.8×10-14
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。
          (2)寫出“高溫還原”的主要化學(xué)方程式：____________。
          (3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時(shí)陰極反應(yīng)式為____________。陽極泥的主要成分為____________。
          (4)鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式：____________。
          (5)Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀____________？(列式計(jì)算說明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
          (6)將PbCrO4加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到主要現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是
          A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
          B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢
          C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)
          D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是
          A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色
          B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色
          C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀
          D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等
          B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
          C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
          D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
          ⑴該反應(yīng)中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。
          ⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________
          ⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
          （1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.
          （2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。
          （3）①如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同）；
          ②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度_______________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中需用44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，問：
          （1）至少需要這種石灰石多少克______？
          （2）生成CaCl2物質(zhì)的量是多少______？
          （3）反應(yīng)消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L
          B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3
          C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
          D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-
          

			
          

			
          
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