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          【題目】實驗室中需用44.8 L（標準狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，問：
          （1）至少需要這種石灰石多少克______？
          （2）生成CaCl2物質(zhì)的量是多少______？
          （3）反應(yīng)消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】222.2g 2mol 800mL 
          【解析】
          n(CO2)==2mol；
          (1)設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為m，則：
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          100g 111g 1mol
          m×90% m(CaCl2) 2mol
          m×90%=200g， m=222.2g；
          (2)m(CaCl2)==222g，物質(zhì)的量為：=2mol；
          (3)根據(jù)氯守恒消耗鹽酸的物質(zhì)的量是氯化鈣物質(zhì)的量的2倍，則鹽酸的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol，所以鹽酸的體積為：=800mL。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
          A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為10—5
          B. b點溶液呈中性
          C. c-d點間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)
          D. c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下
          A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
          B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
          C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
          D. 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。
          (1)前3 min，v(C)＝______________。
          (2)在該溫度下K= ___________（填數(shù)值）
          (3)反應(yīng)達到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是________(填選項字母)。
          A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度
          (4)T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判斷的依據(jù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是
          A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
          B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
          C. 分子中所有原子共平面
          D. 易溶于水及甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：
          (1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
          a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。
          (2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
          a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
          粒子
          A＋
          B2－
          C
          D
          E
          F
          組成特點
          單核離子
          化合物，雙核分子
          單質(zhì)，雙核分子
          化合物，三核分子
          化合物，四核分子
          請回答下列問題：
          (1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
          (2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
          (3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示式錯誤的是(　　)
          A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
          

			
          

			
          
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