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          常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法不正確的是(   )
          A.溶液的pH：②>③>①
          B.水電離出的c(OH-)：③>①>②
          C.②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
          D.①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】等濃度的三種溶液，①是酸，②是堿，③是鹽，故pH：②>③>①，A正確；③是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，促進(jìn)水的電離，①是弱酸，抑制水的電離，②是強(qiáng)堿，抑制水的電離作用比①大，故有電離出的c(OH-)：③>①>②,B正確；②和③等體積混合后，根據(jù)離子的電荷守恒知c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),C正確；①、②等體積混合后，CH3COOH和CH3COO-的物質(zhì)的量之和等于原CH3COOH的物質(zhì)的量，但混合后體積增大近1倍，故濃度減小，D錯(cuò)
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有_______性。
          (2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______ (填序號(hào))。
          ①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
          ②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
          ③
          (3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_______
          A.40.32 L        B.30.24 L         C.20.16 L       D.13.44 L
          ②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          (4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置、操作或標(biāo)簽正確的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
           Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
          Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
          則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(   )
          A．－218 kJ/mol             B．－109 kJ/mol
          C．＋218 kJ/mol             D．＋109 kJ/mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視          。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>    為止。
          (2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是         。
          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
          (3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
           
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) 
          B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
          C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，c(SO42－) >c(NH4+)
          D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作不影響測(cè)定結(jié)果的是(   )
          A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液  
          B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C．滴定過(guò)程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外
          D．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
          A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
          C．N、O、F原子半徑依次增大
          D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是(   )
          A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W
           
          

			
          

			
          
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