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          在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結(jié)果的是(   )
          A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液  
          B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗
          C．滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外
          D．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項，滴定管用蒸餾水洗凈后，要潤洗，否則測定的待測液的濃度偏高；B項，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則，測定的待測液的濃度偏高；C項，滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外，導(dǎo)致測定的待測液的濃度偏低
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)元素及其化合物知識的說法中正確的是(   )
          A.濃硝酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硝酸既具有強氧化性又具有強酸性
          B.溴中溶有少量氯氣，可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純
          C.高溫下SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強于碳酸
          D.銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )
           
          A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
          B．當(dāng)X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
          C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
          D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是(   )
          A.溶液的pH：②>③>①
          B.水電離出的c(OH-)：③>①>②
          C.②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
          D.①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H+)／c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是(   )
          ①K+、Cl-、NO3-、AlO2-    ②K+、Fe2+、I-、SO42-
          ③Ba2+、OH-、NO3-、Na+           ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
          A．①②          B．①③            C．②④          D．②③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          )已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
          (1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為       。
          (2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為                        。
          (3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1∶1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
          (4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量， 戊燃燒的熱化學(xué)方程式為                                 。
          (5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為      ______________   ，分子中含有的化學(xué)鍵為        (填“離子鍵”或“共價鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是(   )
          A.X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1∶1
          B.X2Y不可能是共價化合物
          C.X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)
          D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(   )
          A.2                B.3                C.4                D.5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第三章金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。
           
          則下列有關(guān)說法不正確的是(   )
          A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
          B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
          D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色
           
          

			
          

			
          
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