下列條件：①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是
| A．② | B．②③ | C．①②⑤ | D．全部 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數(shù)據(jù)如圖，則反應對應的溫度是（ ）
| A．100℃ | B．200℃ | C．300℃ | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g) 
4C(s) +2D(g)反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
C．此時，B的平衡轉化率是40%
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應：aA(g)+bB(g)
mC(g)+ nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
| A．濃度改變平衡必移動 | B．增大壓強平衡必移動 |
| C．升高溫度平衡必移動 | D．導入氦氣平衡必移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 |
| B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等 |
| C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 |
| D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 |
| B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深 |
| C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 |
| D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
判斷反應過程自發(fā)性的目的
| A．判斷反應的方向 | B．確定反應是否一定發(fā)生 |
| C．判斷反應過程發(fā)生的速率 | D．判斷反應過程的熱效應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況 |
| B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況 |
| C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況 |
| D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 
?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是（ ）
| A．30～40 min間該反應使用了催化劑 |
| B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 |
| C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 |
| D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1 |
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