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          在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
            
          A．5%          B．17%          C．25%          D．33%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          HX(g) H2(g)+ X2(g)
            
           起始    1                
            
          轉(zhuǎn)化    x        x/2      x/2
            
          平衡    1－x       x/2     x/2
            
          K=（x/2）÷（1－x）=1/10   x=1/6
            
          分解率為1/6×100%=17%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          HX＞HY＞HZ
          HX＞HY＞HZ

          （2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三種溶液其中NH4+濃度從小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          bac
          bac
          ．
          （3）已知，在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為
          C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
          C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

          （4）在一定溫度下，反應(yīng)
          1
          2
          H2 （g）+
          1
          2
          X2 （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時 HX （g）的最大分解率約為
          17%
          17%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，達(dá)到平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?
           2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1mol I2（g）和2mol H2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
          （1）達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
          0.02mol/L
          0.02mol/L
          ．
          （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是
          ③⑤
          ③⑤
          ，乙條件可能是
          ④
          ④
          （填入下列條件的序號）．
          ①恒容條件下，升高溫度           
          ②恒容條件下，降低溫度
          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
          ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知298K時：
          反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
          反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          （1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
          ①v（H2）=
          c
          2
          mol?L-1?min-1
          c
          2
          mol?L-1?min-1
          ．
          ②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
          ．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）
          ＜
          ＜
           K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
          （2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
          （填寫序號）．
          a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          ②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          56.56
          56.56
          ．
          ③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
          平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
          =
          =
          K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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