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          【題目】下列各組物質(zhì)既不屬于同系物，也不屬于同分異構(gòu)體的是（ ）
          A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
          B.CH3CH2CH=CH2和
          C.和
          D.乙酸和甲酸甲酯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，簡(jiǎn)單地說(shuō)，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。
          A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)“CH2”，互為同系物，故A不符合題意；
          B．CH3CH2CH=CH2和化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；
          C．和雖相差1個(gè)“CH2”，但物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不相似，前者屬于醇，后者屬于酚，故C符合題意；
          D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；
          故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是(　　)
          A. a極與電源的負(fù)極相連
          B. 產(chǎn)物丙為硫酸
          C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
          D. a電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
          A.中子數(shù)為20的氯原子：ClB.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
          C.次氯酸的電子式：D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極每增加96g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023
          B.反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)，則該反應(yīng)ΔH＜0
          C.常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后n(H+)·n(OH-)不變
          D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 
          編號(hào)
          溫度(℃)
          起始物質(zhì)的量
          (mol)
          平衡物質(zhì)的量
          (mol)
          達(dá)到平衡所需時(shí)間
          (s)
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
          0.80
          t2
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          下列說(shuō)法正確的是
          A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
          B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
          C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)
          D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）
          A.分子中含有3種官能團(tuán)
          B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
          C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是
          A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物 已經(jīng)略去)。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
          B.步驟Ⅰ的反應(yīng)方程式是+ 
          C.步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
          D.步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在 400℃以上進(jìn)行。l 00kPa 時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。
          反應(yīng)方程式
          焓變△H(kJ/mol)
          600℃時(shí)的平衡常數(shù)
          ①CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)
          a
          0.6
          ②CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)
          +165.0
          b
          ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
          -41.2
          2.2
          請(qǐng)回答下列下列問(wèn)題：
          （1）上表中數(shù)據(jù) a=__________; b= ___________ 。
          （2）對(duì)于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。
          A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2
          （3）下列情況能說(shuō)明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是___________。
          A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化
          B.體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          C.生成n 個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2O
          D. v正(CO)= v逆(H2)
          （4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過(guò)高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為 _______________。
          （5）平衡時(shí)升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。
          （6）一定溫度下 ，平衡時(shí)測(cè)得體系中 CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時(shí)體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_______ mol/L。
          （7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比[］值也會(huì)隨著改變，在圖中畫(huà)出其變化趨勢(shì)。________________
          

			
          

			
          
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