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          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）
          A.分子中含有3種官能團(tuán)
          B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵和羧基4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
          B．含有羧基和羥基能分別與乙醇和乙酸發(fā)生酯化(或取代)反應(yīng)，故B正確；
          C．1mol該有機(jī)物中含有2mol羧基，因此能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．使溴的四氯化碳溶液褪色是含有碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是碳碳雙鍵、羥基被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；
          故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( )
          A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－
          B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0
          C.向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓
          D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2O  OH－ + HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細(xì)PbO的工藝流程如圖:
          回答下列問題:
          （1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產(chǎn)品為__________。
          （2）“浸出”時(shí)，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。
          （3）“凈化”時(shí)，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。
          （4）“電解沉積”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。
          （5）“氧化”的化學(xué)方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
          C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
          D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過下列裝置可探究Cu2S(黑色)與O2的反應(yīng)產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.試劑x、y可分別選用H2O、Na2O2B.b、d的作用分別是干燥O2、檢驗(yàn)SO2
          C.若c中固體變紅色，說明生成物為金屬銅D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
          （1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___。
          （2）氫氧化鈉溶液從圖中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。
          （3）有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)。通入氫氣的電極的電極反應(yīng)式為___，燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向___（“從左向右”或“從右向左”）。電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為___。a、b、c的大小關(guān)系為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
          ⑴寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______
          ⑵NaH2PO2為______填“正鹽”或“酸式鹽”
          ⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。
          ⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為______填化學(xué)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：
          濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
          B.物質(zhì)X為HBrO
          C.②③的目的是富集溴元素
          D.空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：
          （1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   。
          （2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
          ① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是   。
          ② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是   。
          （3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
          ① 陰極的電極反應(yīng)式是   。
          ② 簡述陽極液生成的原理：   。
          

			
          

			
          
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