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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】ⅤA族元素的原子RA原子結合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結構如圖所示,下列關于RCl5分子的說法中正確的是(

          A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

          B. 鍵角(Cl—R—Cl)90°、120°180°幾種

          C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3,RCl5RCl3都是極性分子

          D. 分子中5R—Cl鍵鍵能不相同

          【答案】B

          【解析】

          AR元素最外層有5個電子,形成5個共用電子對,所以RCl5分子的最外層電子數為10,不滿足8電子穩(wěn)定結構,A項錯誤;

          B.上、下兩個頂點的原子與中心R原子形成的鍵角為180°,中間的平面三角形中,中心原子與三個項點的原子形成的鍵角為120°,中心原子與上、下頂點原子、與此三角形平面項點的原子形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl—R—Cl)90°、120°、180°幾種,B項正確;

          C.由圖可知RCl5分子空間構型是高度對稱的,形成非極性分子,而RCl3是三角錐形結構,其分子是極性分子,C項錯誤;

          D.分子上、下頂點的Cl原子與R原子形成的鍵長相同,鍵能相同,平面上正三角形頂點三個Cl原子與R原子形成的鍵長相同,鍵能相同,D項錯誤;

          所以答案選擇B項。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

          反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

          下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K):

          溫度

          250 ℃

          300 ℃

          350 ℃

          K

          2.0

          0.27

          0.012

          (1)由表中數據判斷ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

          (2)若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是________(填字母序號)

          A.充入CO,使體系總壓強增大 B.將CH3OH(g)從體系中分離

          C.充入He,使體系總壓強增大 D.使用高效催化劑

          (3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中,充分反應后測得CO2的轉化率為60%,則該反應的平衡常數為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

          (4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知,反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2_______________________t8______________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組混合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質量一定,完全燃燒時生成CO2的質量也一定的是(

          A.甲烷、辛醛B.丙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. 甲、乙的化學式均為C8H14

          B. 乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構)

          C. 丙的名稱為乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面

          D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究.為測定黃銅礦中硫元素的質量分數,將m1 g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品.

          1)錐形瓶A內所盛試劑是_________;裝置B的作用是_________;錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________

          2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理:

          如圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為_________;操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法________;該黃銅礦中硫元素的質量分數為_________(用含m1、m2的代數式表示)。

          3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3FeO),要驗證熔渣中存在FeO,應選用的最佳試劑是__________。

          AKSCN溶液、氯水

          B.稀鹽酸、KMnO4溶液

          C.稀硫酸、KMnO4溶液

          DNaOH溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖,下列說法正確的是( )

          A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

          B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

          C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

          D. 簡單離子的半徑:R>M>X

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

          A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

          B. CaO+H2O=CaOH2

          C. 2H2O22H2O+O2

          D. CaCO3CaO+CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】重鉻酸鉀別名為紅礬鉀,室溫下為橙紅色晶體,溶于水,不溶于乙醇。它被國際癌癥研究機構劃歸為第一類致癌物質,而且是強氧化劑,在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。相關資料如下:

          序號

          資料

          Cr2(SO4)3溶液呈綠色

          酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5,CrO5進一步反應生成Cr3+O2

          CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到藍色溶液

          乙醚是一種無色不溶于水,密度比水小的有機溶劑,化學性質穩(wěn)定

          甲同學采用如圖裝置進行實驗,探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應產物,實驗步驟、操作等內容如下:

          實驗步驟

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          組裝儀器

          ——

          ——

          向盛有H2O2溶液的儀器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸

          溶液立即變?yōu)樽霞t色,此時pH=1,觀察到溶液中持續(xù)產生氣泡,最終溶液變?yōu)榫G色

          回答下列問題:

          1)用以上裝置證明實驗中產生的氣體有氧氣,裝置的連接順序是a→________。

          2)圖中儀器X的名稱是___

          3)實驗步驟Ⅱ是___。

          4)實驗中紫紅色溶液含有CrO5。

          ①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是___。

          ②已知CrO5的結構式為,生CrO5的反應,不是氧化還原反應,則該反應的離子方程式為___。

          5)對上述實驗中產生氧氣、溶液變?yōu)榫G色的原因,做出的假設①是CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,自身氧化還原生成Cr3+O2。你還能做出的假設②是___

          6)設計實驗,選擇合適的試劑,驗證(5)中的假設①,你的設計是___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、C、DE五種短周期主族元素的原子序數依次增大,已知:

          ①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A;

          A、D同主族,B、C、E分處三個連續(xù)的主族,且最外層電子數依次增加;

          C是地殼中含量最多的元素,DC可形成原子個數比為1121的化合物。

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          (1)化合物D2C2的電子式為________________。

          (2)用電子式表示D2C的形成過程:_______________________。

          (3)單質A和單質B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

          (4)單質EA、CD三種元素形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式為_________。

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