【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）
A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子
D. 分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不相同
【答案】B
【解析】
A．R元素最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對，所以RCl5分子的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．上、下兩個(gè)頂點(diǎn)的原子與中心R原子形成的鍵角為180°，中間的平面三角形中，中心原子與三個(gè)項(xiàng)點(diǎn)的原子形成的鍵角為120°，中心原子與上、下頂點(diǎn)原子、與此三角形平面項(xiàng)點(diǎn)的原子形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種，B項(xiàng)正確；
C．由圖可知RCl5分子空間構(gòu)型是高度對稱的，形成非極性分子，而RCl3是三角錐形結(jié)構(gòu)，其分子是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．分子上、下頂點(diǎn)的Cl原子與R原子形成的鍵長相同，鍵能相同，平面上正三角形頂點(diǎn)三個(gè)Cl原子與R原子形成的鍵長相同，鍵能相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
所以答案選擇B項(xiàng)。
課課通課程標(biāo)準(zhǔn)思維方法與能力訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)
A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．使用高效催化劑
(3)保持恒溫恒容條件對于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是（ ）
A.甲烷、辛醛B.丙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）
C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1 g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．
（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是_________；裝置B的作用是_________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。
（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：
如圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。
（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________。
A．KSCN溶液、氯水
B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液
D．NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)
C. X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高
D. 簡單離子的半徑：R>M>X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀別名為紅礬鉀，室溫下為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇。它被國際癌癥研究機(jī)構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì)，而且是強(qiáng)氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。相關(guān)資料如下：
序號 | 資料 |
① | Cr2(SO4)3溶液呈綠色 |
② | 酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2 |
③ | CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液 |
④ | 乙醚是一種無色不溶于水，密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 |
甲同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)步驟、操作等內(nèi)容如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 組裝儀器 | —— |
Ⅱ | ？ | —— |
Ⅲ | 向盛有H2O2溶液的儀器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸 | 溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH=1，觀察到溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色 |
回答下列問題：
（1）用以上裝置證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體有氧氣，裝置的連接順序是a→__→__→__→__。
（2）圖中儀器X的名稱是___。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ是___。
（4）實(shí)驗(yàn)中紫紅色溶液含有CrO5。
①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是___。
②已知CrO5的結(jié)構(gòu)式為
，生CrO5的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為___。
（5）對上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氧氣、溶液變?yōu)榫G色的原因，做出的假設(shè)①是CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。你還能做出的假設(shè)②是___。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，選擇合適的試劑，驗(yàn)證（5）中的假設(shè)①，你的設(shè)計(jì)是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)化合物D2C2的電子式為________________。
(2)用電子式表示D2C的形成過程：_______________________。
(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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