Question

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的中的一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）A

BaCl₂

，C

CuSO₄

；
（2）寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

；
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式

Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄；Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．

解答：解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
綜上所述：A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄；D為Na₂CO₃；
（1）依據(jù)推斷結果可知A為BaCl₂，C為CuSO₄ ，故答案為：BaCl₂；CuSO₄ ；
（2）鹽酸與D（Na₂CO₃）反應的離子反應方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）C（CuSO₄ ）與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點評：本題考查了離子性質的應用，離子共存的判斷，物質性質的分析應用，反應離子方程式的書寫，陰陽離子的特征反應現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關鍵．