【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 
的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 上述離子中結(jié)合
能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B
D. 
反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
【答案】A
【解析】
A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，應(yīng)為B，A錯誤；
B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定，B正確；
C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；
D.B→A+D，由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；
故合理選項是A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________
(3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ·mol－1 |
A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1＝ΔH2,他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是 _________________________。
②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃．設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，
是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱
為
，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出
的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________．(無需寫出的具體數(shù)值)
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入
、
的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得
時刻各容器中
的體積分?jǐn)?shù)（H2O）如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。
②時刻時，容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；
③
℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；
④欲提高
的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①
溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下
、
]。
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用
將水垢中的
轉(zhuǎn)化為
，將微溶的
難溶性的的理由是_____________________________________________．
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【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.H2+CuO
Cu+H2OB.2Na+Cl2
2NaCl
C.2H2O2
2H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
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【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，下列說法正確的是
A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小為Z>Y>R>X
C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y
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【題目】室溫下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中粒子的數(shù)目減小
B. 再加入 CH3COONa 固體能促進(jìn)醋酸的電離
C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變
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【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]
B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等
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【題目】下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
酸 | HX | HY | HZ | ||
濃度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
電離度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
電離常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ） c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3
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【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是( )
A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極
B. 放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高
C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D. 通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
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