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          【題目】下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          酸
          HX
          HY
          HZ
          濃度（mol/L）
          0.12
          0.2
          0.9
          1
          1
          電離度
          0.25
          0.2
          0.1
          0.3
          0.5
          電離常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          K4
          K5
          A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
          B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ） c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
          C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
          D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題解析：A．相同溫度下，同種弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，所以K1=K2=K3，故A錯誤；B．室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進水解，=，二者都為常數(shù)，只受溫度的影響，故B錯誤；C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強，水解程度越小，溶液的PH越小，則其pH：NaX＞NaY＞NaZ，故C錯誤；D．弱酸的電離度越大，酸越強，則電離常數(shù)越大，所以在相同溫度下，K5＞K4＞K3，故D正確．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
          A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
          B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強
          C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易
          D. X的原子半徑小于Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 上述離子中結(jié)合能力最強的是E
          B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
          C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B
          D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
          A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
          【答案】D
          【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。
          點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          28
          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng) A＋B===C＋D 的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是( )
          A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量
          B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進行
          C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
          D.A 和 B 的總能量一定低于 C 和 D 的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )
          A. a為負極，b為正極
          B. a為陽極，b為陰極
          C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加
          D. 電解過程中，氯離子濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：
          KCl
          K2SO4
          ZnSO4
          ①
          0.3 mol·L－1
          0.2 mol·L－1
          0.1 mol·L－1
          ②
          0.1 mol·L－1
          0.3 mol·L－1
          —
          下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　)
          A. K＋的物質(zhì)的量相同
          B. Cl－的物質(zhì)的量相同
          C. 完全相同
          D. SO的物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：
          下列說法不正確的是
          A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
          B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強
          C. “合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低
          D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等
          

			
          

			
          
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