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          為了證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置。當(dāng)打開旋塞C，使A中液體與H中擱板上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃得更亮。請回答下列問題：

          ⑴請寫出下列有關(guān)儀器的名稱:A                 D                 
          ⑵請寫出上圖裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)的名稱：A中        ，固體B        ,固體F               
          ⑶用化學(xué)方程式表示F中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)（用雙線橋表示其中之一反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）.
                                          、                                   
          (4)、寫出H中反應(yīng)的離子方程式                                                      
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)A:長頸漏斗   D：集氣瓶
          （2）鹽酸； 碳酸鈣；過氧化鈉
          （3）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          (4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）為了研究外界條件對分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實驗記錄如下：
          實驗序號
          		溶液濃度
          		溶液溫度
          		催化劑
          		所用時間
          ①
          		5%
          		20℃
          		2滴

          ②
          		5%
          		40℃
          		2滴

          ③
          		10%
          		20℃
          		2滴

          ④
          		5%
          		20℃
          		不使用

          請回答：
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是__________。
          （2）實驗①②是研究__________對反應(yīng)速率的影響。
          （3）實驗測得，原因是__________。
          （4）實驗①④的測定過程如下圖，曲線a對應(yīng)的實驗序號是__________（填“①”或“④”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下列問題：
          (1)第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

          甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

          你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：
          ①__________________________________________________________________________
          ②__________________________________________________________________________.
          (2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
           (乙二酸) 

          若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。
          上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。
          （一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：

          （1）該項研究(實驗)的主要目的是                    
          （2）濃硫酸的作用是                    。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是         ________________                   _ 。
          （3）虛框中的裝置應(yīng)選擇          （填“B”或“C”），其盛放的試劑
          為         （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是            ；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
          （二）學(xué)生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                 。
          （2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：
          [實驗方案] 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入          （填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

          （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

          （2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
          A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
          B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
          C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
          （注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
          根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
          ①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現(xiàn)象是                            。
          ②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
          a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
          b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
          d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
          ③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

          回答下列問題：
          （1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
          A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
          F裝置中的試劑應(yīng)為            ，作用為                         。
          （2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）： a 接    ，
              接  ，  接    ，    接     ，    接     。
          （3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是            
                                                                          ；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
          （4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是         
                                                                                     。
          （5）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
          （6）為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為        mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（   ）                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
          【探究一】設(shè)計右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。
                       
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
          【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
          ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
          （6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設(shè)計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
          濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
          （7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
          （8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問題有        。
          【探究四】設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          （9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
          （10）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某活動小組設(shè)計了以下實驗，其實驗?zāi)康氖怯^察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的刪程；測定部分?jǐn)?shù)據(jù)對混合物的成分進(jìn)行定量分析。

          請回答：
          （1）堿石灰的作用是         。
          （2）下列操作進(jìn)行的順序由先到后的是         （填序號）。
          ①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
          ②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
          ④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
          ⑥同時關(guān)閉A、B中分液漏斗的活塞
          （3）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                   。
          （4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                   。
          （5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
          （6）已知反應(yīng)前金屬混合物的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)后測定混合物成分的最簡單方法是         。
          （7）若混合金屬中鐵與鋁的質(zhì)量比為28：27，則充分反應(yīng)后，A和B兩燒瓶中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為                   。
          

			
          

			
          
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