Question

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有         種。
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是        (填序號)。

A．氯化鈣受熱揮發(fā)	B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷	D．氯離子中電子躍遷

（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色�？茖W家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是          和            。
②膽礬晶體CuSO₄·5H₂O可以寫出[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其中中心原子（離子）是     ，配體是     ，配位原子是     ，配位數(shù)是      。
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為                                          。
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去－個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因                                        。

Answer 1

（11分）（1）3（1分） （2）C（1分）
（3）①離子鍵；氫鍵 ②Cu²⁺，H₂O，O，4（各1分） ③Cu²⁺+4H₂O＝[Cu(H₂O)₄]²⁺（1分）
（4）Mn的I₃ ="3248" kJ·mo1^－1大于Fe的I₃="2957" kJ·mo1^－1，所以Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難（1分），原因是Mn²⁺的電子排布為[Ar]3d⁵，屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe²⁺的電子排布為[Ar]3d⁶，易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)。（1分）

試題分析：（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素。
（2）金屬元素才有焰色反應(yīng)，所以鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是鈣離子中電子躍遷，答案選C。
（3）①由圖可知H與O之間存在氫鍵，銅離子與硫酸根之間存在離子鍵。
②共計化學式[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O可知，其中中心原子（離子）是Cu²⁺，配體是H₂O，配位原子是O原子，配位數(shù)4。
③銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，離子方程式為Cu²⁺+4H₂O＝[Cu（H₂O）₄]²⁺。
（4）由于Mn²⁺的電子排布為[Ar]3d⁵，屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe²⁺的電子排布為[Ar]3d⁶，所以易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生解題能力和方法的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，旨在考查學生對知識的掌握與利用。