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          在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是
          A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：首先Br有7個(gè)電子，與C共用一個(gè)后有8個(gè)，所以是sp3雜化，成鍵時(shí)提供一個(gè)P軌道；而C首先有一個(gè)電子成π鍵，所以只有3個(gè)電子，是SP2雜化。所以選C。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          （1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有         種。
          （2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是        (填序號(hào))。
          A．氯化鈣受熱揮發(fā)B．氯化鈣受熱分解
          C．鈣離子中電子躍遷D．氯離子中電子躍遷
          （3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色�？茖W(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

          ①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是          和            。
          ②膽礬晶體CuSO4·5H2O可以寫(xiě)出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（離子）是     ，配體是     ，配位原子是     ，配位數(shù)是      。
          ③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為                                          。
          （4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去－個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                           (    )
          A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
          B．極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵
          C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵 
          D．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列微粒中：①O3 ②1H+   ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H  ⑨H2SO4 ⑩MgF2   234U  12O2 13Cl2   14Ar 15Na2O2 
          (1)上述物質(zhì)中，屬于核素的是__________________ (填序號(hào)，下同)，
          (2)互為同素異形體的是______________，
          (3)只存在共價(jià)鍵的化合物是          ，
          (4)只存在離子鍵的是             ，
          (5)既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是           ，
          (6)既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是          。
          考查知識(shí)點(diǎn)：(1)核素的概念，(2)同素異形體的概念，(3)共價(jià)鍵、化合物的判斷，(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          共價(jià)鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是（  ）
          A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          共 價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，
          異裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列 化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是
          A．2K＋2H2O=== 2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
          C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2OD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
          ①  NH4＋                     �、�  NH3　           
          ③  CCl4                       ④  SO3                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是 (　　)
          A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
          B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
          C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s )　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（   ）
          A．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同
          B．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
          C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵
          D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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