日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是(

          A.反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率最大

          B.反應(yīng)速率先增大后減小

          C.內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響較大

          D.反應(yīng)在內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為內(nèi)的2

          【答案】A

          【解析】

          A.由圖可知,24分鐘時間內(nèi),生成的二氧化碳的體積最多,故24min反應(yīng)速率最快,故A錯誤;
          B.由圖象可知,02分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,24分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,46分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,則反應(yīng)速率先增大后又減小,故B正確;
          C.隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低,由圖象可知,24min反應(yīng)速率最快,04分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又降低,氫離子濃度起主要作用,故C正確;
          D02分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,24分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,所以反應(yīng)在24分鐘內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為02分鐘內(nèi)的2倍,故D正確;
          故選:A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

          (1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。

          (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

          (3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

          (4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

          ①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________

          ②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】汽油的主要成分為辛烷,25℃、101KPa時,5.7g辛烷完全燃燒時,放出熱量275.9kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

          A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5518 kJ/mol

          B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-5518 kJ/mol

          C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5518 kJ/mol

          D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-5518 kJ/mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率有效的是( )

          A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸

          B.Na與水反應(yīng)時,增大水的用量

          C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時,增大壓強

          D.在密閉容器中進行反應(yīng)時,壓縮容器體積,增大壓強

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是

          A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

          B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙是銅和稀硝酸

          C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲

          D.若甲為濃鹽酸,乙為,則戊可能使品紅褪色

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料,沸點為103℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:CHC-COOH+CH3OHCHC-COOCH3+H2O。實驗步驟如下:

          步驟1:在反應(yīng)瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌加熱回流一段時間;

          步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見圖)

          步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌,分離出有機相;

          步驟4:有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得7.56g丙炔酸甲酯。

          (1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________

          (2)步驟2中,圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________,自來水從________(“e”“f”)進入該儀器;加入碎瓷片的目的是________

          (3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________;分離出有機相的操作名稱為________

          (4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

          (5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國藍、中國紫,直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。

          (1)“中國藍、中國紫中均具有Cun離子,n___,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______

          (2)“中國藍的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對電子的是___元素。

          (3)合成中國藍、中國紫的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和________軌道雜化而成的。

          (4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),中國藍中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中,則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

          (5)5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中國藍一致。CO32中鍵角∠OCO___。根據(jù)所學(xué),從原料分解的角度判斷埃及藍的合成溫度比中國藍___(填)。

          (6)自然界中的SiO2,硬度較大,主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖),其中O原子略去,Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度,則SiASiB的距離是_____。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煙氣中含有高濃度的,在排放前必須進行脫硫、脫硝處理。回答下列問題:

          (1)利用可以將氮的氧化物還原為。

          已知:

          則反應(yīng)________。

          (2)在體積為1L的恒容密閉容器里,充入,發(fā)生反應(yīng)為:,得隨溫度變化如圖所示:

          a點時,反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)________(”)。

          ②該反應(yīng)正反應(yīng)的________(”)0

          ③當反應(yīng)體系中,________(不能”)說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)。

          ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

          (3)工業(yè)上可以用溶液吸收,并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極,陽極的電極反應(yīng)式為________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

          1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________。

          2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

          3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。

          4)丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L1KI溶液,加入3mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合,分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗:

          ①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

          ②第二支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

          實驗②說明:在過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號)。

          5)丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案