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          【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率最大
          B.反應(yīng)速率先增大后減小
          C.內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大
          D.反應(yīng)在內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為內(nèi)的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；
          B．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)速率先增大后又減小，故B正確；
          C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；
          D．0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，所以反應(yīng)在2～4分鐘內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為0～2分鐘內(nèi)的2倍，故D正確；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
          (1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
          (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫(xiě)出一種即可)。
          (3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。
          (4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
          ①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。
          ②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽油的主要成分為辛烷，25℃、101KPa時(shí)，5.7g辛烷完全燃燒時(shí)，放出熱量275.9kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )
          A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
          B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
          C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol
          D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )
          A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
          B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量
          C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
          D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
          B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
          C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
          D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：在反應(yīng)瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時(shí)間；
          步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)圖)；
          步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機(jī)相；
          步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。
          (1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。 
          (2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是________，自來(lái)水從________(填“e”或“f”)進(jìn)入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。 
          (3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________；分離出有機(jī)相的操作名稱(chēng)為________。 
          (4)步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。 
          (5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
          (1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為______。
          (2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是___元素。
          (3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱(chēng)和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。
          (4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。
          (5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。
          (6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進(jìn)行脫硫、脫硝處理。回答下列問(wèn)題：
          (1)利用可以將氮的氧化物還原為。
          已知： 
           
          則反應(yīng)的________。
          (2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應(yīng)為：，得隨溫度變化如圖所示：
          ①a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。
          ②該反應(yīng)正反應(yīng)的________(填“”或“”)0。
          ③當(dāng)反應(yīng)體系中，________(填“能”或“不能”)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。
          ④℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。
          （2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。
          （4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
          ②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
          實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明：在過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號(hào)）。
          （5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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