A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.已知:①A原子半徑最短,②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍,⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng),⑥F與C同主族.回答下列問(wèn)題:(1)在六種元素中.形成物質(zhì)種類最多的是 ,(2)寫(xiě)出C元素所有的氫化物的電子式 ,(3)用電子式表示D2F的?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是______（填元素名稱）；
（2）寫(xiě)出C元素所有的氫化物的電子式______；
（3）用電子式表示D₂F的形成過(guò)程______；
（4）A₂C的沸點(diǎn)比A₂F的沸點(diǎn)高的主要原因______；
（5）寫(xiě)出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______。

（12分）（1）碳（2分）

（4）水分子間存在氫鍵（2分）
（5）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂

（2分）（其它合理答案同樣給分）

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知， A、B、C、D、E、F六種短周期元素H、C、O、Na、Al、S。
（1）物質(zhì)種類最多的是有機(jī)物，而有機(jī)物都是含有碳元素。
（2）氧元素能形成兩種氫化物水和雙氧水，電子式分別是

。
（3）硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為

。
（4）由于水分子中含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫的。
（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，方程式為2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（I）酸雨形成的主要原因是______．
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下（提示：pH越小酸性越強(qiáng)）

時(shí)間	開(kāi)始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨樣品pH值變小的主要原因是______，發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____．
（II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br>

（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出用A制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是______（請(qǐng)寫(xiě)出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮?dú)怏w，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請(qǐng)回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是__________。
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。請(qǐng)回答：

a. X是__________（填化學(xué)式），B裝置的作用是__________。
b. 能說(shuō)明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，相關(guān)的化學(xué)方程式是__________。同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。注意：不得使用鉛筆作圖。(3分)
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大，溫度無(wú)限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是＿＿＿_(dá)_＿＿(填寫(xiě)元素名稱)(1分)，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫(xiě)離子符號(hào))；(2分)
（4）請(qǐng)用電子式表示出E和H形成的化合物形成過(guò)程：_____________________________；(2分)
（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線。注意：不得使用鉛筆作圖。(2分)
（6）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填寫(xiě)表中字母)。(3分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為         、         ；
（2）YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是         ；
（3）Q的元素符號(hào)是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）
        （填字母）。
a. A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)       b. A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)
c. F^-使I^-的氧化性減弱     d. A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在11到18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)或化學(xué)式）
①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；
②非金屬性最強(qiáng)的元素是        ，金屬性最強(qiáng)的元素是        ；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是     ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式        ；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是     ，它對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式        ；
⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列問(wèn)題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ，C的最低負(fù)化合價(jià)為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d^`54s¹，而不為3d⁴4s²？
                                                             ；
（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

、

、H⁺、H₂可以表示（）

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子	D．氫元素的五種不同粒子

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