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          在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0，
反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
          


          A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) 
          


          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
          


          C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          


          D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?大興區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一．
          （1）寫出元素F在周期表中的位置
          第3周期第IVA族
          第3周期第IVA族
          ．
          （2）由元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見的有毒物質(zhì)之一，其電子式為
          ．
          （3）已知這樣兩反應(yīng) G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
          -790KJ?mol-1
          -790KJ?mol-1

          （4）對(duì)于可逆反應(yīng)：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T1和T2時(shí)體系中GC3的百分含量和時(shí)間的關(guān)系．GC3%T1時(shí)平衡常數(shù)K1、T2時(shí)平衡常數(shù)K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2（＞、＜、=）．T2時(shí)在2L密閉容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)GC2的轉(zhuǎn)化率為90%，則這時(shí)的平衡常數(shù)數(shù)值是
          135
          135
          ．
          （5）D2FC3溶液與E2（GC4）3溶液混合產(chǎn)生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質(zhì)，寫出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
          3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
          3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓

          （6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2產(chǎn)生23.3克白色沉淀時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)物質(zhì)的量為
          0.2mol
          0.2mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?棗莊二模）某實(shí)驗(yàn)小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示．請(qǐng)回答：
          （1）氣體a的化學(xué)式為
          SO2
          SO2
          ．
          （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          ．
          （3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用．
          A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)應(yīng)注意
          向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
          向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
          ．
          （4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為
          3
          3
          ．
          已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
          （5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
          A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
          20min末測(cè)得n（O2）=0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（H2）=
          8×10-3mol?L-1?min-1
          8×10-3mol?L-1?min-1
          ；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          [O2][H2]2
          [H2O]2
          [O2][H2]2
          [H2O]2
          ．
          B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
          2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
          2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
          減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
          (1)上圖是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________；
          又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)? △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)? △H＝－112.3kJ/mol，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
          (2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化加下表：
          t(s)
          0
          500
          1000
          1500
          n(NO2)(mol)
          20
          13.96
          10.08
          10.08
           
          ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為________________，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
          ③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____，用O2表示從0～500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0
          

          （1）600℃時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________；
          （2）20-25min，O2的平均反應(yīng)速率為__________；
          （3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號(hào)）；
          a．加了催化劑 b．?dāng)U大容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
          （4）據(jù)圖判斷。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）_________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年北京市大興區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一．
          （1）寫出元素F在周期表中的位置    ．
          （2）由元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見的有毒物質(zhì)之一，其電子式為    ．
          （3）已知這樣兩反應(yīng) G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=    
          （4）對(duì)于可逆反應(yīng)：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T1和T2時(shí)體系中GC3的百分含量和時(shí)間的關(guān)系．GC3%T1時(shí)平衡常數(shù)K1、T2時(shí)平衡常數(shù)K2，則K1    K2（＞、＜、=）．T2時(shí)在2L密閉容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)GC2的轉(zhuǎn)化率為90%，則這時(shí)的平衡常數(shù)數(shù)值是    ．
          （5）D2FC3溶液與E2（GC4）3溶液混合產(chǎn)生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質(zhì)，寫出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式    
          （6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2產(chǎn)生23.3克白色沉淀時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)物質(zhì)的量為    ．
          

			
          

			
          
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