Question

（2011?大興區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置

第3周期第IVA族

．
（2）由元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見的有毒物質(zhì)之一，其電子式為

．
（3）已知這樣兩反應(yīng) G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1  2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=

-790KJ?mol^-1

（4）對于可逆反應(yīng)：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T₁和T₂時體系中GC₃的百分含量和時間的關(guān)系．GC₃%T₁時平衡常數(shù)K₁、T₂時平衡常數(shù)K₂，則K₁

＞

K₂（＞、＜、=）．T₂時在2L密閉容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定條件下達(dá)到平衡時GC₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則這時的平衡常數(shù)數(shù)值是

135

．
（5）D₂FC₃溶液與E₂（GC₄）₃溶液混合產(chǎn)生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質(zhì)，寫出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓

（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂產(chǎn)生23.3克白色沉淀時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)物質(zhì)的量為

0.2mol

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，則A為H；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即C為O；G與C同族，G為S，且兩元素核外電子總數(shù)之和為8+16=24，與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，則D為Na，E為Al符合；F的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一，次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為4，即F為Si．
（1）根據(jù)原子序數(shù)來確定元素的位置；
（2）元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見的有毒物質(zhì)之一，為甲醇；
（3）根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)熱；
（4）由圖可知先達(dá)到平衡時的溫度大，則T₂＞T₁，△H＜0，溫度低的平衡常數(shù)大；并利用化學(xué)平衡三段法計算平衡常數(shù)；
（5）Na₂SiO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液混合產(chǎn)生硫酸鈉、硅酸、氫氧化鋁；
（6）向Ba（HSO₃）₂溶液中滴加足量H₂O₂產(chǎn)生23.3克白色沉淀為BaSO₄，利用S元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，則A為H；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即C為O；G與C同族，G為S，且兩元素核外電子總數(shù)之和為8+16=24，與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，則D為Na，E為Al符合；F的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一，次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為4，即F為Si．
（1）Si的原子序數(shù)為14，位于元素周期表中第3周期第IVA族，故答案為：第3周期第IVA族；
（2）元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見的有毒物質(zhì)之一，為甲醇，其電子式為，故答案為：；
（3）由①G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，②2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）可由①×2-②得到，則反應(yīng)熱△H₃=（-296KJ?mol^-1）×2-（+198KJ?mol^-1）=-790KJ?mol^-1，故答案為：-790KJ?mol^-1；
（4）由圖可知先達(dá)到平衡時的溫度大，則T₂＞T₁，且2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，△H＜0，降低溫度平衡正向移動，則平衡常數(shù)大，所以K₁＞K₂；
T₂時在2L密閉容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定條件下達(dá)到平衡時GC₂的轉(zhuǎn)化率為90%，
    2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）
開始 4          3
轉(zhuǎn)化3.6        1.8      3.6
平衡0.4        1.2      3.6
平衡時的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、1.8mol/L，
則平衡常數(shù)K=

(1.8mmol/L)2

(0.4mol/L)2×1.2mol/L

=135，故答案為：＞；135；
（5）Na₂SiO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液混合產(chǎn)生硫酸鈉、硅酸、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓，
故答案為：3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓；
（6）向Ba（HSO₃）₂溶液中滴加足量H₂O₂產(chǎn)生23.3克白色沉淀為BaSO₄，S元素的化合價由+4升高到+6，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

23.3g

233g/mol

×（6-4）=0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，注重對高考�？伎键c的考查，并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答即可，（4）、（5）為學(xué)生解答的難點，題目難度較大．