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          （2011?淄博二模）在一定條件下，固定容積的密閉容器中的反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；△H＞0，達到平衡時，若改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖象可知，隨著X的增大，Y的值減小：
          A、從反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動來分析；
          B、從增大壓強，平衡向逆反應方向移動分析；
          C、達到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度不變；
          D、增加NO2的物質(zhì)的量時，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增加．
          解答：解：A、反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，故A正確；
          B、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
          C、達到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度不變，故C錯誤；
          D、增加NO2的物質(zhì)的量時，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增加，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查化學平衡的影響因素，本題難度不大，注意外界條件對化學平衡的影響，特別是題中反應的特征．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淄博二模）有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：
          ①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
          ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
          下列推斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淄博二模）下列分離方法不合理的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淄博二模）已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淄博二模）下列反應中，相關(guān)示意圖象錯誤的是（　�。� 

          


          




          

          
將二氧化硫逐漸通入到一定量氯水中
將氨水逐漸滴入到一定量氯化鋁溶液中
將銅粉逐漸加入到一定是濃硝酸中
將鐵粉逐漸加入到一定量氯化鐵溶液中
          

          
A
B
C
D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
          ①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c（
          NH4+
          NH4+
          ）＞c（
          Cl-
          Cl-
          ）＞c（
          OH-
          OH-
          ）＞c（
          H+
          H+
          ）
          ②當鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應時，溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
          ③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
          ＞
          ＞
          n（HCl），溶液中c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          （2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結(jié)論．
          用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
          用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
          若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
          若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
          ．
          

			
          

			
          
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