Question

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=2（b-a）kJ?mol^-1
• C、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（l）；△H=（b+c-a）kJ?mol^-1
• D、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a+b）kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答：解：由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-2（b-a）kJ?mol^-1，故BD錯(cuò)誤；
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；故A正確，C錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．