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          （2008?重慶）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．
          解答：解：由圖可以看出，
          1
          2
          molN2（g）+
          3
          2
          molH2（g）的能量為akJ，1molNH3（g）的能量為bkJ，
          所以
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
          而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，
          所以有：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
          即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?重慶）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
          （1）A中試劑為
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
          除去鋁鎂合金表面的氧化膜
          除去鋁鎂合金表面的氧化膜
          ．
          （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是
          ⑤①④③②
          ⑤①④③②
          （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)
          使D和C的液面相平
          使D和C的液面相平
          ．
          （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為
          33600(a-c)
          b
          33600(a-c)
          b
          ．
          （6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?重慶）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一．以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT．

          （1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的是
          ．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
          （2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
          HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
          ；PBT屬于
          酯
          酯
          類(lèi)有機(jī)高分子化合物．
          （3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為
          HC≡CH+2HCHO
          堿
          HOCH2C≡CCH2OH
          HC≡CH+2HCHO
          堿
          HOCH2C≡CCH2OH
          ，其反應(yīng)類(lèi)型為
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ．
          （4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH2=CH-COOCH3+NaOH→CH2=CH-COONa+CH3OH
          CH2=CH-COOCH3+NaOH→CH2=CH-COONa+CH3OH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁?沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?重慶）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
          ①N2的結(jié)構(gòu)式為
          N≡N
          N≡N
          ．
          ②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為
          0.001
          0.001
          mol?L-1?min-1．
          ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
          加水、升高溫度、加酸
          加水、升高溫度、加酸
          ．
          （2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
          ①電源正極為
          A
          A
          （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
          2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
          2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
          ．
          ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
          14.4
          14.4
          g．
          

			
          

			
          
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