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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
          


          如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：
          


          
 
          
  
  
          t/℃
          
            		
  
  
          200
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


          請完成下列問題；
          


          （1）試比較K1、K2的大小，K1       
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          


          （2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號字母）
          


          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      
b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
          


          c．容器內(nèi)壓強保持不變                          
d．混合氣體的密度保持不變
          


          （3）400℃時，反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為        。
          


          當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
          


          υ(N2)正        υ(N2)逆    （填寫“＞”、“=”或“＜”）
          


          （4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率       
 (填“變大”、“變小”、“不變”)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）＞（1分） （2）c（2分）
          


          （3）2（2分）＞（2分）
          


          （4）變大（1分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×10-10
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH3?H2O
1.8×10-5
          請回答下列問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          （用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
          B
          B
          （填序號）．
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          ，溶液中各離子濃度大小的關系是
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          ①試比較K1、K2的大小，K1_
          ＞
          ＞
           K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號字母）：
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
          ＞
          ＞
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是
          H2
          H2
          ，2min內(nèi)N2的反應速率υ（N2）=
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ．

          （3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
          ①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          ②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反應中還原產(chǎn)物是
          NO和NO2
          NO和NO2
          ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為
          13.44
          13.44
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          ．發(fā)生反應的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應：
          ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
          ②4NH3（g）+5O2（g） 
           Pt-Rh 
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
          （1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底
          N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底
          ．
          （2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
          BCE
          BCE
          ；
          A．降低溫度    B．及時移出氨   C．增大壓強    D．降低壓強    E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
          （3）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=
          [NO]4[H2O]6
          [NH3]4[O2]5
          [NO]4[H2O]6
          [NH3]4[O2]5
          ，溫度降低時，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“無影響”）；
          （4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應：
          ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
          ②4NH3（g）+5O2（g）
           Pt-Rh 
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
          （1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
           
           （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
           
          ；
          （2）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=
           
          ，溫度降低時，K值
           
          （填“增大”、“減小”或“無影響”）；
          （3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
           

          （4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有
           
          ；
          A．升高溫度      B．及時移出氨       C．增大壓強       D．減小壓強    E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣．
          

			
          

			
          
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