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          某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
          A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ 
          B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 
          C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 
          D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確．
          故選：D．
          考點(diǎn)：考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

          Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

          Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
          物質(zhì)
                     		CaCO3
                     		MgCO3
                     		Ca（0H）2
                     		Mg（OH）2
                     		Fe（OH）3
           
          Ksp
                     		4.96×10－9
                     		6.82×10－6
                     		4.68×10－6
                     		5.61×10－12
                     		2.64×10－39
           
           
          回答下列問題：
          （1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      。
          （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           等離子。
          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說明理由：            。
          （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
          Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
          寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)符號(hào)）：                   
          A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
          B．放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
          C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
          D．查漏，再水洗2-3遍
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí),左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                    ；

          （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為             mL。
          （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
                     		待測鹽酸的體積/mL
                     		0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
           
          滴定前刻度
                     		滴定后刻度
                     		溶液體積/mL
           
          第一次
                     		25.00
                     		2.00
                     		28.15
                     		26.15
           
          第二次
                     		25.00
                     		1.50
                     		29.50
                     		28.00
           
          第三次
                     		25.00
                     		0.20
                     		26.55
                     		26.35
           
           
          請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：
          c(HCl)＝                 。
          （5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
          A．若取待測液時(shí)，開始仰視讀數(shù)， 后俯視讀數(shù)，則           ；
          B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ．草酸根含量的測定
          稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
          mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ．鐵含量的測定
          將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
          請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為                               。
          （2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒有對實(shí)驗(yàn)Ⅰ的保留液進(jìn)
          行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會(huì)        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                 。
          （4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是(    )
          A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 
          B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 
          C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 
          D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是
          A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極
          B．電鍍時(shí)通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
          C．未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)
          D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動(dòng)性順序是（   ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是(　　)
          A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極
          B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極
          C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
          D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

          下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是（ ）
          A．該電池可以在高溫下正常工作 
          B．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的PH將不斷減少 
          C．電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng) 
          D．該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O 
          

			
          

			
          
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