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          下列有關原電池的說法中，正確的是(　　)
          A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
          B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
          C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
          D．將反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應，而Mg不能反應，所以盡管鎂片較活潑，但是作正極，錯誤；B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，由于Al在室溫下在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以銅作負極，正確；C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，由于金屬活動性Zn>Fe>Sn，所以對前者較易被腐蝕的是Zn,Fe就得到了保護，而后者較易被腐蝕的是Fe。所以鍍層破損后，后者較易被腐蝕，錯誤；D．將反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設計為原電池，則可用鐵片作負極，Cu片或C棒作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質，錯誤。
          考點：考查原電池反應原理、組成、結構及應用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、       和       。
          (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
                     		20.05
                     		20.00
                     		18.80
                     		19.95
           
           
          則該醋酸溶液的準確濃度為       (保留小數(shù)點后四位)。
          實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
          醋酸濃度(mol·L－1)
                     		0.001 0
                     		0.010 0
                     		0.020 0
                     		0.100 0
                     		0.200 0
           
          pH
                     		3.88
                     		3.38
                     		3.23
                     		2.88
                     		2.73
           
           
          回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：                                                。
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
          A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ 
          B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成 
          C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 
          D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是
          A．電子由B極通過導線流向A極
          B．A極是負極，B極是正極
          C．該裝置能將化學能轉化為電能
          D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯誤的是（  ）
          A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
          B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用
          C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用 
          D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產(chǎn)生微電流
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關于下圖的說法正確的是
          A．構成原電池時Cu是負極 
          B．構成電解池時Cu是陰極 
          C．構成電解池時質量增重的極是陰極 
          D．電池工作時溶液中的一定移向Cu極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在理論上不能用于設計原電池的化學反應是
          A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
          B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0
          C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
          D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，下列敘述中正確的是
          A．正極發(fā)生氧化反應B．電子通過導線由銅流向鋅
          C．負極有O2逸出 D．銅上有H2逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是
          A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 
          B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 
          C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 
          D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 
          

			
          

			
          
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