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				常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則原溶液的濃度為（ ）
          A．0.01mol/L
          B．0.05mol/L
          C．0.017mol/L
          D．0.50mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，用c表示出反應(yīng)后溶液中c（OH-），根據(jù)混合后溶液的pH=12，可知應(yīng)后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，據(jù)此計(jì)算．
          解答：解：物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，則反應(yīng)后溶液中c（OH-）=mol/L=mol/L，根據(jù)混合后溶液的pH=12，可知應(yīng)后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，即mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH值的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意酸堿混合后呈堿性，先計(jì)算剩余氫氧根的濃度，再計(jì)算氫離子濃度，利用定義計(jì)算pH值．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知：
          ①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙．
          ②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）C溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （離子方程式表示）．
          （2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          （3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          ．
          （4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減少”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          12
          12
          mol/L．
          （2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
          

          


          
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          

          

          2.1
          2.1
          		

          250
          250
          A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
          B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
          C．用蒸餾水洗滌
          燒杯
          燒杯
          2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
          D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
          E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
          （3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
          ①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ；
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
          偏低
          偏低
          ；
          ③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          偏高
          偏高
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
          ①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          ②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
          0.05
          0.05
          mol，需要KMnO4的質(zhì)量
          3.16
          3.16
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?安徽模擬）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）寫出試劑Y的名稱：
          飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
          飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
          ．
          （3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究．
          ①提出合理假設(shè)．
          假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
          NaCl
          NaCl
          ；
          假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
          NaCl
          NaCl
          、
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
          限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．

          無(wú)明顯現(xiàn)象
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          

          
步驟2：
          向A試管中滴加BaCl2溶液
          向A試管中滴加BaCl2溶液
          		

          a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
          b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
          a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
          b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
          

          
步驟3：
          向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
          向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
          		

          若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
          若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
          （4）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
          2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
          C
          C
          （填字母）

          （2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
          Cu
          Cu
          ，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說(shuō)法中正確的是：
          A、C
          A、C

          （A）V＜10.08
          （B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
          （C）被氧化的M的質(zhì)量為
          20V
          7
          g
          （D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
          （E）可以用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
          （3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

          ①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
          無(wú)水硫酸銅
          無(wú)水硫酸銅
          ；
          ②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
          B
          B
          （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
          （A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
          （B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
          （C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
          ③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
          ．
          ④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
          不會(huì)
          不會(huì)
          （填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
          相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
          （一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
           
          ．
          （二）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
          精英家教網(wǎng)
          常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          

          


          
陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開(kāi)始沉淀
          時(shí)的pH          		
1.9
7.0
-
-
4.7
-
          

          
沉淀完全
          時(shí)的pH          		
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
           
          （至少寫一條）．
          （2）調(diào)pH=8是為了除去
           
          （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
          （3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
           
          （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
          （4）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
           
          ．
          （三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①
           
          ；
          ②
           
          ；
          ③過(guò)濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
          

			
          

			
          
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