Question

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                       ，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。

（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

 

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察             （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                        。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是          （填序號(hào)）。

  ①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度

 

Answer 1

【答案】

（1）試劑   ⑤   （2分）（填試劑序號(hào)）    現(xiàn)象溶液變血紅色    （2分） 

（2）①觀察兩個(gè)試管中氣泡生成的速度（2分） 理由：排除Cl^-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（2分）

 ②    ①   （2分）

【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。分成三份溶液通過(guò)三價(jià)鐵和KSCN溶液的很明顯的現(xiàn)象判斷。

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，不同的現(xiàn)象可以看出催化效果。觀察兩個(gè)試管中氣泡生成的速度，收集40ml氣體所需要的時(shí)間 。